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    16．3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应.硝酸的还原产物为NO2和NO.反应结束后测得溶液中n(H+)为amol.则溶液中所含n(NO3-)为 ( ) A．amol B．mol C．mol D．mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有下列十种物质：①Cu（OH）2   ②干冰   ③Cu    ④纯碱⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸    ⑧盐酸   ⑨A12（SO4）3    ⑩KHSO4
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
    分类标准 氧化物 非电解质
    属于该类的物质
    写出④在水中的电离方程式为
    Na2CO3=2Na++CO32-
    Na2CO3=2Na++CO32-
    ．
    （2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓

    ②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清
    Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O
    Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O

    （3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是
    Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为
    0.6
    0.6
    mol，产生的NO在标准状况下的体积为
    4.48
    4.48
    L．

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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是
    Na2CO3
    Na2CO3
    和
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
    ①X为
    B
    B
    （填字母）．
    A．Br-            B．SO
     
    2-
    4
               C．CH3COO-          D．HCO
     
    -
    3

    ②A中含有的阴阳离子个数之比
    2：1
    2：1

    ③利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：
    取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
    取少量D溶液于试管中，逐滴加入Ba（OH）2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3+，E中含有Mg2+
    ．
    （3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的
    NO3-
    NO3-
    （填相应的离子符号），有关反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
    0.4mol
    0.4mol
    ．

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    现有下列十种物质：①Cu（OH）2   ②干冰   ③Cu    ④纯碱⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸    ⑧盐酸   ⑨A12（SO4）3    ⑩KHSO4
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
    分类标准氧化物非电解质
    属于该类的物质
    写出④在水中的电离方程式为______．
    （2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨______
    ②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清______
    （3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是______．
    （4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为______mol，产生的NO在标准状况下的体积为______L．

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    将3.2gCu溶于amol?L-1过量的硝酸30mL中，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，反应结束后，将所得溶液加水稀释至1000mL，测得c（NO3－）为0.2mol?L-1。求：

    （1）稀释后溶液中氢离子的物质的量浓度为                     。

    （2）生成的气体中NO­2的物质的量为                     ，

    NO的物质的量为                     （用含a的关系式表示）。

     （3）用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为：

    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O; NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

    若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为            。

    （4）氮的氧化物与氨气在一定条件下可以反应生成N2和H2O。若NO2与NO的混合气体平均组成可以表示为NOx，1体积NH3与体积的NOx刚好完全反应，则x值为

                                  。

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    现有下列十种物质：①Cu（OH）2   ②干冰   ③Cu    ④纯碱⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸    ⑧盐酸   ⑨A12（SO4）3    ⑩KHSO4
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
    分类标准 氧化物 非电解质
    属于该类的物质
    写出④在水中的电离方程式为______．
    （2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨______
    ②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清______
    （3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是______．
    （4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为______mol，产生的NO在标准状况下的体积为______L．

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