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    22．若用锌板和铜板作电极.稀硫酸为电解质溶液.制成一个原电池.试回答: (1)Zn板作电池的 极.发生 反应. Cu板上的电极反应式: . (2)经过一段时间后.电解质溶液的质量 . (3)若负极质量减轻1.3 g .则正极生成 mol气体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，

    实验步骤如下：

    ①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;

    ②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；

    ③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

    请填空：

    ⑴产生H2的质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­----------g.

    ⑵ 锌的相对原子质量为----------.­­­­­­­­­­­

    ⑶实验中碱石灰的作用是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)­­­­

     

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    (8分) 若用右图所示装置测定锌的相对原子质量，

    实验步骤如下：

    ①称量ag纯锌放在铜网中，按图组装后，称得仪器和药品总质量为bg;

    ②将铜网浸入足量稀盐酸中，充分反应；

    ③反应完全后，称得仪器和药品总质量为cg。

    请填空：

    ⑴产生H2的质量为­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­----------g.

    ⑵ 锌的相对原子质量为----------.­­­­­­­­­­­

    ⑶实验中碱石灰的作用是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­-----------------------------------------------，若去掉碱石灰，则测得的锌的相对原子质量-------------------..(偏大、偏小、无影响)­­­­

     

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    ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．

    （1）仪器P的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2++Cl2↑+2H2O

    （3）B装置中所盛试剂是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    ，作用是
    除去氯气中的氯化氢气体
    除去氯气中的氯化氢气体

    （4）F处应选用的收集装置是
    ②
    ②
    （填序号），其中与E装置导管相连的导管口是
    d
    d
    （填接口字母）．

    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是
    D
    D


    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
    C
    C
    （填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1mol
    C．＜0.1mol        D．无法判断．

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    （2012?上海模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
    110
    置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
    请回答下列问题：
    （1）称量样品所用的仪器为
    电子天平
    电子天平
    ，将样品研细后再反应，其目的是
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    提高反应速率，并使黄铜矿充分反应
    ．
    （2）装置a的作用是
    B、D
    B、D
    ．
    A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
    C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    把装置中的二氧化硫气体全部吸收
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
    20.00
    20.00
    mL．判断滴定已达终点的现象是
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
    80%
    80%
    ．
    （6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是
    ②
    ②
    ．（填编号）

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    钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题．

    （1）若把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图1所示，能观察到酚酞变红的现象的区域是
    Ⅰ、Ⅳ
    Ⅰ、Ⅳ
    （填I、II、III、IV），写出II处电极的电极反应式：
    Zn-2e-=Zn2+
    Zn-2e-=Zn2+
    ；写出IV处电极的电极反应式：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；写出该两种情况下发生的总反应的离子方程式：
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    2Fe+O2+H2O=2Fe（OH）2
    ；
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑
    ．若把III的铁片改为碳棒，写出该处发生的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑

    （2）如图2所示各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是
    ACBD
    ACBD
    （填字母）

    （3）利用如图3装置，可模拟铁的电化学防护，下列有关说法正确的是
    AB
    AB
    （填字母）
    A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于M处
    B．若X为锌板，K置于M或N处，均能减缓铁的腐蚀
    C．若X为碳棒，K置于M或N处，一段时间后溶液pH均不变
    D．若X为碳棒，K置于M或N处，Cl-均向X电极移动
    （4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置如图4，请回答：
    ①B电极对应的金属是
    铁
    铁
    （写元素名称），A电极的电极反应式是
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+

    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后，若电镀时电路中通过的电子为0.2mol，将它们取出洗净、烘干、称量，则A、B两极质量相差
    12.8
    12.8
     g．

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