配平下列化学方程式：

（1）□＋□KI□＋□KCl＋□

（2）□＋□□

（3）□＋□HCl□KCl＋□＋□＋□↑

　　以上反应中氧化性最强的是________；若某溶液中和共存，要氧化除去而又不影响，可加入的试剂是________.

（1）□＋□KI□＋□KCl＋□

（2）□＋□□

（3）□＋□HCl□KCl＋□＋□＋□↑

　　以上反应中氧化性最强的是________；若某溶液中和共存，要氧化除去而又不影响，可加入的试剂是________.

完成并配平下列化学方程式（填入系数或化合物的分子式）：

（1）□KI +□ KIO₃ + □H₂SO₄==□K₂SO₄ +□ I₂+□

（2）□KMnO₄ +□Na₂C₂O₄ +□　　        □K₂SO₄ +□Na₂SO₄ +□CO₂↑+ □MnSO₄ +□H₂O

（1）□KI +□ KIO₃ + □H₂SO₄==□K₂SO₄ +□ I₂+□

（2）□KMnO₄ +□Na₂C₂O₄ +□　　        □K₂SO₄ +□Na₂SO₄ +□CO₂↑+ □MnSO₄ +□H₂O

(18分)Ⅰ测定水中溶解氧的方法是：在水中加入硫酸锰及氢氧化钠和碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：
2MnSO₄+4NaOH=2Mn(OH)₂↓+2Na₂SO₄--------------①
　　2Mn(OH)₂+O₂=2H₂MnO₃---------------------------②
　　H₂MnO₃十Mn(OH)₂＝MnMnO₃↓+2H₂O------③
加入硫酸溶液，使沉淀（MnMnO₃）与溶液中所加入的碘化钾发生反应，
2KI+H₂SO₄=2HI+K₂SO₄--------------------------- --------④
　　MnMnO₃+2H₂SO₄+2HI=2MnSO₄+I₂+3H₂O ----—⑤
用已知浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根据消耗的Na₂S₂O₃的体积可以测定水中溶氧量(mg/L)
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
测定中，用移液管取50.00 mL水样，迅速加入预先配置好的MnSO₄和NaOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，震荡使反应完全。打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，期间发生①—⑤反应生成单质碘。用0.10mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗了2.68mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₂S₂O₃ 为弱酸
回答下列问题：
（1）盛放Na₂S₂O₃溶液的滴定管种类为                   
（2）该滴定的指示剂为               ，滴定时，溶液由      色到       色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点
（3）下列操作和该滴定有关并会导致测定水中溶氧偏高的是（    ）
A滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束尖嘴有气泡  B锥形瓶用待装液润洗
C滴定管读数开始平视，滴定结束时立即平视读数  D酸式滴定管没有用待装液润洗
（4）水中溶氧量为                mg/L水。
Ⅱ50.00mL0.50mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，通过测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液各自的温度和中和过程中混合液的最高温度可计算中和热.试回答下列问题.

（1）该实验装置设计中缺少的仪器的名称为            
（2）若实验测得放出热量为1.43kJ，写出表示中和热的热化学方程式                  
（3）改用60.0mL0.5mol/L盐酸跟50.0mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量            等，所求中和热数值            等。（填“相等，不相等”）