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    13．现有100mL 20%的硫酸溶液.其密度为1．14g／cm3．下列说法正确的是 ( ) A．该溶液含溶质20g B．该溶液中.溶质质量,溶液质量=1∶4 C．该溶液中.溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D．该溶液中.溶液质量∶溶剂质量=5:∶4 答案:D 本题用到三个公式:溶液的质量=溶液的体积×密度.溶液质量∶溶质质量+溶剂质量.溶质的质量分数=×100%．计算出溶液质量为100 mL×1．14 g／cm3=114 g.溶质质量为114 g×20%=22．8 g.溶剂质量为114 g-22．8 g=91．2 g.溶液质量,溶剂质量=5∶4． (1)如果错选A.原因是没有理解溶质的质量分数概念.计算式为100mL×20%=20g.体积和质量分数的乘积没有化学意义．化学计算不能等同于纯数学计算.一定要有化学意义．再如本题计算溶质的质量时可以灵活运用公式.一步计算,100mL×1．14 g／cm3×20%=22．8 g.100 mL×20%×11．4s／cm3=22．8g.两个式子计算的结果相等.但第二个式子没有化学意义.是错误的． (2)从不同角度深刻理解概念.可以简化问题．溶质质量分数是溶质质量和溶液质量之比.20%的涵义是:每100份质量的溶液中含20份质量的溶质.该溶液中溶剂的质量和溶液的质量之比为80,100=4∶5.问题迎刃而解． 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有100mL 20％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3．下列说法正确的是

    [　　]

    A．该溶液含溶质20g

    B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶4

    C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5

    D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝5∶4

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    现有100mL溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3．下列说法正确的是

    [　　]

    A．该溶液含溶质20g

    B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量＝1∶4

    C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量＝1∶5

    D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量＝1∶4

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    现有100g 20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采取的方法是
    A．蒸发掉50g水B．蒸发掉一半溶剂
    C．加入20g溶质D．加入100g 20%的该溶液

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    现有100ml溶质质量分数20%的稀硫酸，密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是
    B
    B

    A．该溶液含溶质20g  B．溶质质量：溶液质量=1：5  C．溶质质量：溶剂质量=1：5   D．溶液质量：溶剂质量=
    5：4
    5：4
    ．

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    现有一瓶标签如图所示的浓盐酸，请根据标签上的数据回答问题：
    盐酸
    体积：500mL
    化学式：HCl
    相对分子质量：36.5
    密度：1.2g/cm3
    质量分数：37%（1）用该浓盐酸100ml能配制质量分数为20%的盐酸
     
    g
    （2）利用刚配制的稀盐酸来测定某碳酸钠样品的纯度（样品不含氢元素）：取50g该样品，向其中滴入刚配好的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去盐酸146g．
    ①发生反应的化学方程式
     
    ；
    ②利用已知条件求解参加反应的固体物质质量（x）的比例式
     
    ；
    ③该样品的成分是
     
    ；
    ④该样品的纯度是
     
    ；
    ⑤若向反应后溶液中加入46.8g水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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