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    常温下.PH=2的高碘酸(HIO4)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液显酸性,0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合.所得溶液显中性.请回答下列问题: ⑴高碘酸是 .理由是 , ⑵0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是 . ⑶已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸.碘酸和硫酸.此反应中的还原剂是 . .该反应的离子方程式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；
    0.01mol/L的碘酸( HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。
    请回答下列 问题：
    (1)高碘酸是___（填“强酸”或“弱酸”），理由是____；
    (2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是
    c(IO3-)____c(Na+)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
    (3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应中的还原剂是____ （写化学 式），该反应的离子方程式为____。

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    常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

    A．HIO4是一元强酸

    B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

    C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

    D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

     

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    常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是
    A．HIO4是一元强酸
    B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
    C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
    D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

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    常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是


    1. A.
      HIO4是一元强酸
    2. B.
      此混合溶液中c(Na+)＝c(IO4-)
    3. C.
      c(H+)·c(OH-)＝10-14 mol2·L-2
    4. D.
      0.1 mol·L-1的HIO4溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

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    常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是

    A．HIO4是一元强酸

    B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)

    C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2

    D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性

     

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