常温下，将FeCl₃溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小组为了证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl₄溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是．加入四氯化碳的作用是．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe³⁺浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

氯化铁溶液用量	10滴	20滴	30滴	2mL	3mL	4mL
萃取后上层溶液颜色	黄色	黄色	黄色	较深黄色	黄色略带红色	黄红色
加入KSCN溶液后颜色	不变红	不变红	略变红	偏血红色	血红色	血红色

分析实验记录，甲认为导致Fe³⁺浓度过低的原因是；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是．
（3）该反应的平衡常数表达式为．
（4）已知改变I^-、Fe³⁺的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

分析表中数据，I^-浓度对反应速率的影响Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）．
（5）现将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是（填序号）．
a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时（填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为．

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中投入原料发生反应。

Ⅰ.若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：   

 写出该反应的化学方程式：                                   ；

Ⅱ.若该密闭容器中加入的是2molFe(s)与1mol H₂O(g)可以生成Fe₃O₄(s)与H₂(g)。t₁秒时，测得H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=                       。

(2) 该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是              、              。（填写2项）

(3) 若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡        移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1mol H₂O(g) 再次达到平衡后，H₂的物质的量为

        mol。