用实验确定某酸HA是弱电解质，甲、乙两同学的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制成0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸分别配制pH=2的两种酸溶液各100mL；
②各取相同体积的上述两种酸溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同、质量相等的锌粒（均为不足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。
试回答下列问题：
（1）在两个方案的步骤①中，都要用到的定量仪器是_________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_____1（填“>”、“<”或“=”）；乙方案中，能说明HA是弱电解质的现象是___________（填序号）。
A.反应过程中装盐酸的试管里放出H₂的速率快
B.反应过程中装HA的试管里放出H₂的速率快
C.反应过程中两个试管里产生H₂的速率一样快
（3）请你评价乙方案中的难以实现之处和不妥之处：_________________、__________________。
（4）请你提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并做简明扼要的表述：____________________________________________________________。