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    下列离子方程式不正确的是 ( ) A.(NH4)2CO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH4+ + OH- ==NH3↑ + H2O B.Cl2通入到FeCl2溶液中:Cl2 + Fe2+ == 2Cl- + Fe3+ C.将银片投入到浓硝酸溶液中:Ag + 2H+ + NO3 - == Ag+ + NO2↑ + H2O D.过量Ba(OH)2和磷酸溶液反应:3Ba2+ + 6OH- + 2H3PO4==Ba3(PO4)2↓+6H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：         
    （2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：            
    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                                       
    （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             
    II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
    (1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
    (2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．

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    I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3

    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：         

    （2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：            

    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                                       

    （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             

    II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：

    (1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．

    (2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．

     

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    I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3   ② NaHCO3   ③苯酚钠(不与碱反应)   ④CH3COONH4   ⑤NH4HCO3
    （1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：         
    （2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：            
    （3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                                       
    （4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH     7(填＞、＝或＜)， 理由是：                                             
    II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
    (1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
    (2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．

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    （15分）工业中利用废铜（含有锌、铝等）制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热，使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。

    下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L—1计算）。
     
    		开始沉淀的pH
    		沉淀完全的pH
    		沉淀溶解的pH
    Cu2+
    		4.4
    		6.4
    		 
    Al3+
    		3.0
    		5.0
    		10
    Zn2+
    		5.9
    		8.9
    		11
    （1）①为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为    ；该反应中产生尾气污染空气，请选择下图中合适的装置吸收尾气   。 

    ②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—，请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式    
    （2）为了符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5 mol·L-1，就认为沉淀完全。已知：Ksp[Fe((OH)3]≈10-38，然后过滤、浓缩、结晶。
    请回答下列问题：
    ①方案为了使铁离子全部沉淀，应调节pH至少为    。
    ②方案中甲物质可选用的是     
    A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO3　     D．Cu2(OH) 2CO3    E．Fe2(SO4) 3
    ③方案中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因    。
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将铜粉放到 1.5 mol·L-1的足量稀硫酸中，控温在50℃加入10%的足量H2O2反应0.5 h，升温到60℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 。
    请回答下列问题：
    ④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是   。
    ⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
    （3）废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液，补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤    。

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    碳酸铵[(NH4)2CO3·N2O]是一种白色晶体，在空气中逐渐失氨而成碳酸氢铵，在58℃时分解为NH3、CO2和H2O．

    现有一包碳酸铵样品，为确定它的成分，进行以下实验①取样品27.2g加热，样品全部分解为气体A　 ②将气体A通过盛有100ml浓H2SO4的洗气瓶，由洗气瓶导出的气体再通过装有足量Na2O2的干燥管，从干燥管中导出的气体体积为3.36L(标况)　　③取洗气瓶中的溶液1/10与足量的浓NaOH溶液混合并加热，能生成0.896L(标况)气体

    根据以上实验数据分析、计算、推断：

    (1)样品的成分

    (2)样品的含氮量

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