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    11．在一定温度下.N2 + 3H2 2NH3达到平衡.下列说法使平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时再充入氨气 B．恒温恒容时再充入氮气 C．恒温恒容时再充入氦气 D．恒温恒压时再充入氦气 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业合成氨反应：N2+3H2  2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：
    (1)若1 mol N2完全反应生成NH3可_________（填“吸收”或“放出”）热量________kJ。
    (2)如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。
    (3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol/L/min。
    (4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。
    a．正反应速率和逆反应速率相等
    b．正反应速率最大，逆反应速率为0
    c．N2的转化率达到最大值
    d．N2和H2的浓度相等
    e．N2、H2和NH3的体积分数相等
    f．反应达到最大限度

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    已知2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)；在某温度下，在2 L密闭容器中加入一定量的NH3，反应到10分钟时各组分的浓度不再改变，此时测得各组分的浓度如下：

    该时间内平均反应速率v(N2)＝________

    达到平衡状态后，下列说法正确的是：________

    a．通过改变反应条件可使现有平衡移动

    b．NH3的分解速率和合成速率相等

    c．NH3不再分解了

    d．通过改变反应条件可使NH3全部分解成N2和H2

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    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

     

    N2+3H2 2NH3

    温度

    25℃

    200℃

    400℃

    600℃

    平衡常数K

    5×108

    650

    0.507

    0.01

     

    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                                。

    （2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________

    A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化

    C．v (N2) = 2 v (NH3)                      D．气体的密度不再变化

    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________

    A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH3

    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。

     A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH-)减小    D．c(NH4+)减小

    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH4+)与c(Cl－)比值变大的是________

    A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 

    C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

     

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    向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）

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    向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：
    N2（g）+3H2（g）
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    2NH3（g）；△H＜0.10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应达平衡时H2的转化率为40%
    B．降低温度能使混合气体的密度增大
    C．向该容器中充入N2，平衡正向移动
    D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率

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