某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

 

实验	药品	制取气体	量气管中的液体
Ⅰ	Cu、稀HNO3		H2O
Ⅱ	NaOH固体、浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是                                         

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为

是否可行？       （填“可行”或“不可行”），原因是                                                                                     

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是__    __（填字母编号，下同）

      A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液

该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是        ．

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②                                ，③视线与凹液面最低处相平．

（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式                                

(6)实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__         __．

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A：
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一．在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒．除去CO的化学反应方程式（HAc表示醋酸）：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
请回答下列问题：
（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为．
（2）写出基态Cu⁺的核外电子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位数为．
（4）写出与CO互为等电子体的离子．（任写一个）
（5）在一定条件下NH₃与CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子轨道的杂化类型分别为；1mol尿素分子中，σ键的数目为．
（6）铜金合金形成的晶胞如图1所示，其中Cu、Au原子个数比为．
B：
对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到．

实验室可利用如图2实验装置合成对氨基苯磺酸．实验步骤如下：
1在一个250mL三颈烧瓶中加入10mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18mL浓硫酸．
2将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5h．
③将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品．
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干．（说明：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08g，在100℃时可溶解6.67g．）
试回答填空．
（1）装置中冷凝管的作用是．
（2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是（填序号）．
A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
B．此处也可以改用水浴加热
C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是．
（4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先，然后，以防倒吸．
（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是．每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是．

某同学设计如图1所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu、稀硝酸	NO	H2O
Ⅱ	NaOH（s）、浓氨水	NH3
Ⅲ	电石、饱和食盐水	C2H2	H2O
Ⅳ	镁铝合金、NaOH溶液	H2	H2O

请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是．
（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是．
（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是．打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是．
（4）实验II中量气管中的液体最好是．（选填序号）
a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中图2，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有．（选填序号）
（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①将实验装置恢复到室温，②，③视线与凹液面最低处相平．
（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：

编号	镁铝合金质量	量气管第1次读数	量气管第2次读数
①	1.0g	10.0mL	347.5mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	344.5mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．

某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu,稀HNO3	NO	H2O
Ⅱ	NaOH(s),浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、NaOH溶液	H2	H2O

（1）仪器A的名称是                             。
（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是                                                   。
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 (   )（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH₃需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（   ）

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③                                        。
（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____________________。