一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：N₂+ 3H₂O2NH₃+O_2.

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：

请回答下列问题：

（1）50℃时从开始到3 h内以O₂物质的量变化表示的平均反应速率为         mol／min。

（2）该反应过程与能量关系可用右图表示．完成反应的热化学方程式：              。

（3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：          。

（4）工业合成氨的反应为N₂（g）+3 H₂（g）2NH₃（g）。设在容积为2．0 L的密闭容器中充人0．80 mol N₂（g）和1．60 mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为20％。

① 该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）十3H₂（g）的平衡常数为           。

② 相同条件下，在另一相同容器中充人a mol N₂（g）和b mo1 H₂（g），达到平衡时，测得容器中NH₃为0．8 mo1，H₂为2．0 mol，则            ，         

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂正成为化学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：______ C+______ KMnO₄+______ H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=______．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值______（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时
V_正______V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01
mol?L^-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系______；
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为1×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______mo1/L．

美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：

(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=         ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________ (填“吸”、“放”)热反应。

在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H_zO均为1 mo1，则达到平衡后

CO的转化率为_____。

(2)此流程的第II步反应CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有          （填实验编号）；

     （3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

 ① 体系的压强不再发生变化             ②混合气体的密度不变             

③混合气体的平均相对分子质量不变　    ④ 各组分的物质的量浓度不再改变  

⑤ 体系的温度不再发生变化             ⑥ v(CO₂正)＝ v(H₂O逆)          

(4) 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻

t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条

件而发生变化的情况：图中时刻t发生改

变的条件是_________。（写出两种）

(5)若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值

为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为：

CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol^-1。

则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为            。

（9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=         ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H_zO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。

（2）此流程的第II步反应CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有          （填实验编号）；

（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

 ① 体系的压强不再发生变化            ②混合气体的密度不变             ③混合气体的平均相对分子质量不变　    ④ 各组分的物质的量浓度不再改变   ⑤ 体系的温度不再发生变化            ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）

 （4） 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol^-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为           。

（9分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如

下图：

（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=         ；反应的平衡常数随温度的变化如表一，

从上表可以推断：此反应是_______________ （填“吸”、“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H_zO均为1 mo1，则达到平衡后CO的转化率为_____。

（2）此流程的第II步反应CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有          （填实验编号）；

（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志是

 ① 体系的压强不再发生变化             ②混合气体的密度不变              ③混合气体的平均相对分子质量不变　    ④ 各组分的物质的量浓度不再改变   ⑤ 体系的温度不再发生变化             ⑥ v（CO₂正）＝ v（H₂O逆）

 （4） 图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t发生改变的条件是_________。（写出两种）

（5）若400℃时，第Ⅱ步反应生成l mol氢气的热量数值为 33.2（单位为kJ），第Ⅰ步反应的热化学方程式为： CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=-103.3 kJ·mol^-1。则400℃时，甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为            。