将8.4g铁粉与3.2gS粉均匀混合(隔绝空气)加热，反应后冷却加入足量盐酸，在标准状况下，收集到气体的总体积是

1. A.
   1.12L
2. B.
   2.24L
3. C.
   3.36L
4. D.
   5.6L

(19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式                                             ，其中氧化剂是      ，还原剂是       。8.4g铁粉参加反应，转移电子      mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是   ，实验开始时应先点燃    ，实验结束时应先熄灭    。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是               ；烧瓶里应事先放置            ，其作用是         。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是                      。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是            
                                 （用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式                                  ，
                                           。
（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe²⁺ 具有      性。由此可知，实验室中含Fe²⁺的盐溶液现用现配制的原因是                       ，
并且配制含Fe²⁺的盐溶液时应加入少量           。

（15分） 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

（1）写出该反应的化学方程式                           ，其中氧化剂是      ， 8.4g铁粉参加反应，转移电子       mol。
（2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的          （填序号）。
①浓硫酸         ②碳酸钠          ③碱石灰       ④过氧化钠
（3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是                          ，圆底烧瓶中盛装水和            ，加入后者的作用是                         。
（4）实验开始时应先点燃             ，实验结束时应先熄灭                 ，检验生成的气体的方法是                                     。

（15分） 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

（1）写出该反应的化学方程式                            ，其中氧化剂是       ， 8.4g铁粉参加反应，转移电子        mol。

（2）干燥管内使用的干燥剂可以是下列物质中的           （填序号）。

①浓硫酸          ②碳酸钠           ③碱石灰        ④过氧化钠

（3）硬质玻璃管中石棉绒的作用是                           ，圆底烧瓶中盛装水和             ，加入后者的作用是                          。

（4）实验开始时应先点燃              ，实验结束时应先熄灭                  ，检验生成的气体的方法是                                      。