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    常温的下列溶液中.水的电离程度与pH＝3的氯化铵溶液中水的电离程度相同的是 ( ) A.pH＝3的醋酸溶液 B.pH＝11的碳酸钠溶液 C.0.001 mol / L的盐酸 D.0.001 mol / L 的NaOH溶液 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

    如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH物质的量浓度(mol·L-1)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    (1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                   。

    (2) ②组情况表明，c       0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是                  。

    (3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)，

    该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

    是                                         。

    (4)  ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝               mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。

     c(Na+)－c(A－)＝              mol·L-1    ；      c(OH－)－c(HA)＝              mol·L-1

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    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
    ___________________________________________________________。
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

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    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表
    请回答：
    （1）从①组情况分析， HA是___________（填“强酸”或“弱酸”）。
    （2）②组情况表明，c___________0.2 (填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度
    c(A-)与 c(Na+)的大小关系是___________。
    （3）分析第③组实验结果，说明HX的电离程度________NaX的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝___________mol·L-1。
    （5）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。
    c(Na+)－c(A-)＝___________mol·L-1；c(OH-)－c(HA)＝___________mol·L-1。

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    电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （Ka）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，
    ②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
    A．c(H+)       B．c(H+)·c(OH—)     C．   D．
    （3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)< c(Na+)＝0.1mol/L
    （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32—水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之
    ___________________________________________________________。
    （6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移     mol电子。

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    （10分）(1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。

    ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是          。

    A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)     

     B.c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－)

    C.c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝1 mol·L-1  

       D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

    (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“无”)。

     (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。

                    

            则x:y=        。t2~t3时间段固体的化学式为         。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                     。

     

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