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    ⑴浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和氨水各50 mL.在测定导电性实验中.灯泡发光较暗的是 ▲ .其原因是 ▲ . ⑵在上述两种溶液中均滴加0.1 mol·L-1的盐酸进行中和.在滴加过程中.氨水导电性实验中灯泡发光程度的变化是 ▲ . ⑶当氨水恰好完全反应时.所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ▲ . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

    (1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为________．

    (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为________．

    (3)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小顺序为________．

    (4)等体积的上述三种酸与足量的锌反应，产生氢气的体积(相同条件下)分别为V1L、V2L、V3L，其大小顺序为________．

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    关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是(　　)

    A．c(CH3COO－)：③>①

    B．水电离出的c(OH－)：②>①

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)

     

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    关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是

    A．c(CH3COO－)：③＞①

    B．水电离出的c(OH－)：②＞①

    C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

    D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

     

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    关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是
    A．c(CH3COO－)：③＞①
    B．水电离出的c(OH－)：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
    D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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    关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是(　　)
    A．c(CH3COO－)：③>①
    B．水电离出的c(OH－)：②>①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
    D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(OH－)

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