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    1．在450C密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).若起始时c(SO2)＝0.010mol/L.c(O2)＝0.02mol/L.10s后气体压强为起始时的95%.则该反应的平均反应速率是 A．v(O2)＝1.5×10-3 mol·L-1·s-1 B．v(O2)＝1.5×10-4mol·L-1·s-1 C．v(SO2)＝3.0×10-3 mol·L-1·s-1 D．v(SO3)＝3.0×10-5 mol·L-1·s-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在室温下，将某气态烃与足量的氧气在一密闭容器中混和并使烃充分燃烧，再冷却至原温度时，容器内的压强是反应前的
    1
    2
    ，此烃是（　　）
    A、丁烷B、丙烷C、乙烷D、甲烷

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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一．

    （1）图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图1，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ；
    又知：N2 （g）+O2 （g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1；2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ?mol-1；则反应：2NO（g）+2CO2（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
    -760.3kJ?mol-1
    -760.3kJ?mol-1
    ；
    （2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2（g）+O2 （g）?2N2O5（g）；已知体系中n（NO2）随时间变化如下表：
    t（s） 0 500 1000 1500
    n（NO2）（mol） 20 13.96 10.08 10.08
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=
    c2(N2O5)
    c4( NO2)c(O2)
    c2(N2O5)
    c4( NO2)c(O2)
    ，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是
    放
    放
    热反应
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为
    49.6%
    49.6%
    ，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）；
    ③如图2中表示N2O5 的浓度的变化曲线是
    c
    c
    ，用O2表示从0～500s内该反应的平均速率v=
    1.51×10-3mol/（L?s）
    1.51×10-3mol/（L?s）
    ．

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    在一定条件下，在2L密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═2C（g），开始时加入4mol A、6mol B、2mol C，在2min末时测得C的物质的量是3mol．
    （1）用A的浓度变化表示反应的平均速率为v（A）=
    0.375 mol/（L?min）．
    0.375 mol/（L?min）．
    ；
    （2）2min末时，B的浓度为c（B）=
    2.75 mol/L．
    2.75 mol/L．
    ．

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    精英家教网一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，
    C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如
    图虚线b所示，则下列说法不正确的是（　　）
    A、所改变的条件可能是加入催化剂B、所改变的条件可能是升高温度C、所改变的条件可能是加压D、a、b两个过程的热效应可能相同

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    氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见表：
    N2+3H2?2NH3
    温度 25℃ 200℃ 400℃ 600℃
    平衡常数K 5×108 650 0.507 0.01
    （1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是
     
    ．
    （2）在2L密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为
     
    mol/（L?min）．
    （3）下列说法能表明该反应达到平衡的是
     
    ．
    A．气体的平均分子量不再变化
    B．密闭容器内的压强不再变化
    C．v（N2）=2v（NH3）                    
    D．气体的密度不再变化
    （4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是
     
    ．
    A．使用催化剂   B．缩小容器体积   C．提高反应温度   D．移走NH3
    （5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是
     
    ．
    A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．（OH-）减小    D．（NH4+）减小
    （6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使（NH4+）与（Cl-）比值变大的是
     
    ．
    A．加入固体氯化铵    B．通入少量氯化氢    C．降低溶液温度    D．加入少量固体氢氧化钠．

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