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    2．已知下列热化学方程式 CH4(g)+O2(g)＝CO2(g)+H2O(l),△H＝-445.15kJ·mol-1 CH4(g)+O2+2H2O(l),△H ＝-607.3 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g)+2H2O(l),△H ＝-890.3 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)＝CO2 (g)+2H2O(g),△H ＝-802.3 kJ·mol-1 则甲烷的燃烧热为 A．445.15kJ·mol-1 B．607.3 kJ·mol-1 C．890.3 kJ·movl-1 D．802.3 kJ·mol-1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是（　　）

    A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H ＝－890kJ/mol

    B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)  △H ＝－445kJ/mol

    C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g)  △H ＝ +445kJ/mol

    D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝ －55.625kJ/mol

     

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    已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ?g－1。下列热化学方程式中不正确的是（　）
    　　A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol
    　　B． CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol
    　　C．
    　　D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol
    　　

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    已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是
    [     ]
    A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－890kJ/mol 　　
    B．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝－445kJ/mol 　　
    C．　　
    D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－55.625kJ/mol

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    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

    (1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                       。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                 。

    (2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1＝                   。若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1       K2（填“<”、“=”或“>” ）

    (3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)；△H kJ·mol－1。

    又已知: H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)；  △H1=-285.8kJ/mol

    CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g) ；△H2=-283.0kJ/mol

    CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l)；  △H3=-890.3kJ/mol

    H2O(g) == H2O(l)；  △H4=-44.0kJ/mol

    ①写出H2(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                          。

    ② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H=            kJ/mol

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    (12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)3NH3(g) ，△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂－铁触媒，温度－400～500℃，压强－30～50MPa。回答下列问题：

    (1) 合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是                       。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是                 。

    (2) 500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K1，此时N2的转化率为x。则K1和x的关系满足K1＝                   。若温度为400℃，平衡常数为K2，则K1       K2（填“<”、“=”或“>” ）

    (3) 甲烷在高温下与水蒸气反应的热化学反应方程式为：

    CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H kJ·mol－1。

    又已知: H2(g) +1/2 O2(g)== H2O(l)；   △H1=-285.8kJ/mol

    CO(g) + 1/2 O2(g)＝CO2(g) ；△H2=-283.0kJ/mol

    CH4(g) +2 O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l)；  △H3=-890.3kJ/mol

    H2O(g) == H2O(l)；  △H4=-44.0kJ/mol

    ①写出H2(g)完全燃烧生成气态水的热化学方程式                                    。

    ② CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H=            kJ/mol

     

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