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    Ⅰ:已知PCl5是一种白色晶体.加热到160℃时可不经过液态阶段就直接变成了蒸气.测知180℃时的蒸气密度为9.3g/L .分子没有极型.P-Cl键长为204pm和211pm两种.若继续加热到250℃时.测知压强为计算值的2倍.已知PCl5在加压下于148℃液化.形成一种能够导电的熔体.测知此时P-Cl键长为198pm和206pm两种.请回答下列问题: ⑴180℃时的PCl5蒸气中存在的分子的化学式为 . ⑵250℃时的PCl5蒸气中存在的分子的化学式为 . ⑶PCl5熔体能导电.其原因是 . ⑷PBr5气态分子的结构与PCl5相似.它的熔体也能导电.经测定.得知其中只存在一种P-Br键长.PBr5熔体能导电.其原因是 . Ⅱ:分析化学中常用X射线研究晶体结构.用X射线研究某种蓝色晶体.发现该晶体的重复结构中所含的Fe2+.Fe3+.CN-的分布如图所示.请推断: ⑴由图中Fe2+.Fe3+.CN-所构成粒子的化学式是 .(化学式应将Fe2+.Fe3+.CN-约简到最简整数比) ⑵用 离子(填“M+ 或“M- )与其结合呈电中性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放出(或吸收)的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P－P：198　P－O：360　O－O：498计算反应P4(白磷)＋3O2→P4O6的反应热为________．

    PCl5也是一种白色固体，加热到160℃不经过液态阶段就变为蒸气，测得180℃下的蒸气密度(折合成标准状况)为9.3 g·L－1，继续加热到250℃时测得压力为计算值的两倍．PCl5在加压下于148℃液化，形成一种能导电的液体，测得P－Cl的键长为198 pm和206 pm两种．根据以上条件回答下列问题：

    (1)PCl5固体是一种什么类型的晶体？180℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？

    (2)250℃下PCl5蒸气中存在什么分子？为什么？

    (3)PCl5熔体为什么导电？用最简洁的形式作出解释？

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