(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。
（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。
（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-
MnO₄^-+e→MnO₄^2-
由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。
（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：
10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

(本题共8分)高锰酸钾（KMnO₄）是一种常用的氧化剂。

（1）．有下列变化：CO₃^2-→CO₂、C₂O₄^2-→CO₂、Fe³⁺→Fe²⁺，找出其中一个变化与“MnO₄^-→Mn²⁺”组成一个反应，写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。

（2）．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：

MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O

MnO₄^-+3e+2H₂O→MnO₂+4OH^-

MnO₄^-+e→MnO₄^2-

由此可知，高锰酸根离子（MnO₄^-）反应后的产物与　　　　　　　　有关。

（3）．高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。

（4）．高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：

10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄→3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+10S+24H₂O

若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生电子转移的数目为　　　　　　　　个。

（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。

　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O

　　（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　　a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入适量Na₂SO₃稀溶液；

　　c． 分离出下层液体。

　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。

（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

（1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。

　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

　　_________＋_________KI＋_________H₂SO₄—_________K₂SO₄＋_________I₂＋_________H₂O

　　（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　　a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　　b． 加入适量Na₂SO₃稀溶液；

　　c． 分离出下层液体。

　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。