某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
（1）．该反应的化学方程式为．
（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为．
（3）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．

（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是．
A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等
B．混合气体的反应速率

2

3

v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器内的密度不再变化
D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃
（2）25℃时，将工业生产中产生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，测得PH=11，则该条件下，NH₃?H₂O的电离平衡常数为．向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时

c(N H + 4 )

c(OH-)

值将（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）常温下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，当pH=时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大    ②HCl的酸性比H₂S强    ③HCl的稳定性比H₂S强
④HCl的还原性比H₂S强   ⑤HClO的酸性比H₂SO₄弱
⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl₂能与H₂S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性：Cl^-＜S^2-．

在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为．
（2）解释化学反应速率的大小变化原因．
（3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是．
（4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是（填序号）
A．HI、H₂、I₂的物质的量之比为2：1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2mol HI，同时生成1mol H₂
D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比为2：1：1．