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    某工厂排放的废水.经测定含有游离Cl2 0.001 m ol·L-1.还有0.008 mol·L-1的H+.现采用亚硫酸钠除去其中的游离氯.有关反应为:Na2SO3 + Cl2 + H2O == Na2SO4 + 2 HCl.要处理这样的废水5 L. (1)需加0.5 mol·L-1的Na2SO3溶液 mL才能把游离Cl2完全除去. (2)处理后的废水的pH为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂排放的废水，经测定其中含有0.012mol?L-1游离态的Br2，常用加入亚硫酸钠还原的方法除去Br2，反应的化学方程式为Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr。若欲处理废水5L，需加入0.05mol?L-1的亚硫酸钠溶液多少升可将Br2还原除尽？

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    某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+，现采用Na2SO3除去其中的游离氯，有关反应如下：

    Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl

    若要处理5L这样的废水.

    (1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml，才能将Cl2全部除去?

    (2)处理后的废水的PH是多少?

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