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    38．某同学在实验室进行甲.乙.丙.丁4组实验:各取40mL同浓度的盐酸.加入同一种镁铝合金粉末.合金质量和生成气体体积记录如下表. 实验序号 甲 乙 丙 丁 合金质量(g) 0.204 0.306 0.408 0.510 生成气体体积 224 336 448 448 请回答: ⑴盐酸的物质的量浓度为 , ⑵甲组合金中镁的质量是 , ⑶若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液.使产生的Al(OH)3沉淀恰好溶解.则需NaOH溶液的体积为 . 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B D C C A D C D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A B C B C B B D A 21 22 23 24 25 26 27 28 A B A D A C C A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：
    实验序号 甲 乙 丙 丁
    合金质量（g） 0.204 0.306 0.408 0.510
    生成气体体积（mL）
    （标准状况）    		 224 336 448 448
    请回答：
    （1）盐酸的物质的量浓度为
    1
    1
    mol/L．
    （2）乙组合金中镁的质量是
    0.144
    0.144
    g．（精确到0.001）
    （3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）3沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为
    88
    88
    mL．

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    某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：
    实验序号甲乙丙丁
    合金质量（g）0.2040.3060.4080.510
    生成气体体积（mL）
    （标准状况）    		224336448448
    请回答：
    （1）盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）乙组合金中镁的质量是______g．（精确到0.001）
    （3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）3沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为______mL．

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    某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：
    实验序号甲乙丙丁
    合金质量（g）0.2040.3060.4080.510
    生成气体体积（mL）
    （标准状况）    		224336448448
    请回答：
    （1）盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
    （2）乙组合金中镁的质量是______g．（精确到0.001）
    （3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）3沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为______mL．

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    在实验室中，为验证数学公式的氧化性顺序，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已省略，气密性已经检验）．

    （1）打开K1～K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是______．
    （2）关闭K1、K3、K4，打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热，A中发生反应的离子方程式为______．
    （3）当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2并打开K5，这样做的原因是______．
    （4）打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，滴入______可以证明其中是否含有Fe3+离子．
    （5）打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3并打开K6，用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是______．
    （6）更新试管D，打开活塞b，使约2mL的溶液流入试管D中，检验B溶液中的离子．检验数学公式所需的试剂是______．
    A．Ba（NO3）2溶液　 B．BaC12溶液　 C．AgNO3溶液　 D．Ba（OH）2溶液
    甲、乙、丙三位同学分别对两次B中得到的溶液进行了有关离子的检测，他们的检测结果一定能够证明氧化性数学公式的是______．
    第一次B中溶液含有离子第二次B中溶液含有离子
    甲有Fe2+，无Fe3+有SO数学公式
    乙既有Fe3+，又有Fe2+有SO数学公式
    丙有Fe3+，无Fe2+有Fe2+
    上装置中，棉花中浸有溶液是______，其作用是______．

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    实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
    请回答：
    （1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是
    稀H2SO4与Cu不反应
    稀H2SO4与Cu不反应
    、
    随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
    随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余
    ，在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入
    NaNO3、Fe2O3
    NaNO3、Fe2O3
    （填写两种属于不同类别的物质）．
    （2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
    ①在他们的实验操作中至少称量
    4
    4
    次．
    ②下面是其中一次实验的数据
    坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
    11.7g 22.7g 18.6g
    根据上表数据计算判断x的实测值比理论值（x=5）
    偏大
    偏大
    （填“偏大”或“偏小”）．
    （3）装置乙的作用是：
    防止丙中液体倒吸入甲中
    防止丙中液体倒吸入甲中
    ；
    （4）下列说法正确的是：
    bdf
    bdf
    （填序号）．
    a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
    b．KMnO4溶液用于尾气处理
    c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
    d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
    f．此装置换上其它药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气．

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