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    15．下列金属不能用热还原法制取的是: ( ) A.Fe B.Cu C.Cr D.Al 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：

    已知：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    pH

    氢氧化物开始沉淀

    1.9

    7.0

    4.7

    氢氧化物完全沉淀

    3.2

    9.0

    6.7

     

    （1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式

                                                                          。

    （2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为             （填代号）。

    a．KMnO4     b．K2Cr2O7     c．H2O2      d．氯水

    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为            。

    （4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至          时停止加热。

    （5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是            

    (填代号）；

    a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液

    如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                  。

    （6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为                   。

     

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    蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：

    已知：

    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    pH
    		氢氧化物开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物完全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    （1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
                                                                         。
    （2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为            （填代号）。
    a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为           。
    （4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至         时停止加热。
    （5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是            
    (填代号）；
    a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液
    如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
    （6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为                  。

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    蓝铜矿主要含xCuCO3·yCu(OH)2，还含有少量Fe的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu、CaCO3和CuSO4．5H2O。具体方法步骤如下：

    已知：
    金属离子
    		Fe3+
    		Fe2+
    		Cu2+
    pH
    		氢氧化物开始沉淀
    		1.9
    		7.0
    		4.7
    氢氧化物完全沉淀
    		3.2
    		9.0
    		6.7
     
    （1）蓝铜矿的主要成分与焦炭高温条件可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式
                                                                         。
    （2）从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为            （填代号）。
    a．KMnO4     b．K2Cr2O7    c．H2O2      d．氯水
    （3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为           。
    （4）由溶液C获得CuSO4．5H2O，需要经过加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至         时停止加热。
    （5）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通人(或加入）试剂②，则试剂②可以是            
    (填代号）；
    a．氨水        b．盐酸       c．水蒸气      d．NaOH溶液
    如果不加人试剂②，则CaCl2溶液不能与CO2反应生成CaCO3，请依据难溶电解质的沉淀溶解平衡原理分析可能的原因                                                                 。
    （6）为确定试剂①的用量，需测定溶液A中Fe2+的浓度。实验操作为：准确量取20.00mL 溶液A于锥形瓶中，用0.01200 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液15.00 mL，则溶液A中Fe2+的浓度为                  。

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    （1）食品和药品关系人的生存和健康．
    ①市场上销售的食盐品种很多．下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是
    A
    A
    （填字母）．
    A．加钙盐              B．加碘盐                  C．加锌盐
    ②碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    （用离子方程表示）．
    ③阿司匹林具有
    解热镇痛
    解热镇痛
    作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO3）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：
    ．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点
    低
    低
    （选填“高”或“低”）．
    ②炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．铁锅的腐蚀主要是由
    电化学腐蚀
    电化学腐蚀
    （填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”）造成的，铁锅锈蚀的负极电极反应式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    ③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、
    Na2CO3
    Na2CO3
     （填化学式）和SiO2．
    （3）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫氧化物和
    氮氧化物
    氮氧化物
    等酸性气体转化而成的．向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    2CaCO3+O2+2SO2
     高温 
    .
     
    2CaSO4+2CO2
    ．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
    高级脂肪酸
    高级脂肪酸
    ．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行
    裂解
    裂解
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．
    ③含铬元素的废水必须治理达标．某兴趣小组探究含铬（Cr2O72ˉ）废水的处理方法，经查阅资料，拟采用（NH4）2Fe（SO4）2将Cr2O72ˉ还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr（OH）3．该方案运用了污水处理方法中的氧化还原法和
    沉淀法
    沉淀法
    ．指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量
    NH4+
    NH4+
    （填离子符号），能导致水体富营养化．

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    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.36
    1173
    		2.15
    		1.67
     
    （1）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个     (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有      (填序号)。
    A．缩小反应容器容积
    B．扩大反应容器容积
    C．降低温度
    D．升高温度
    E．使用合适的催化剂
    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)＞c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率       (填序号)。
    A．前者大     B．后者大     C．一样大     D．无法判断
    II．（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。请配平主要反应的方程式：
    □Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
    （2）钢铁经冷、浓HNO3处理后“钝化”能达到防腐目的，不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

    ①图示可知，分析HNO3与铁反应的规律是             。
    ②工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是         。
    （3）金属(M)的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母编号)
    A．在铁中掺入铬等金属制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁
    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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