合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。设在容积为2．0 L的密闭容器中充入0．80 mol N₂（g）和1．60 mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的体积分数为20％。

（1） 该条件下反应2NH₃（g）N₂（g）+ 3H₂（g）的平衡常数为　　　　　 。

（2）相同条件下，在另一相同容器中充入a mol N₂（g）和b mo1 H₂（g），达到平衡时，测得容器中NH₃为0．8 mol，H₂为2．0 mol，则　　　　　 。

（3）工业上可利用CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)反应生产合成氨原料气H₂。已知温度、压强和水碳比[]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：

　　　　　 图1（水碳比为3）　　 　　　图2（水碳比为3）　　　　　　 图3（800℃）

①降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;

升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。

②图2中，两条曲线所示温度的关系是：t₁_____t₂（选填>、=或<）；

图1中，在800℃、2MPa比1MPa时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），

I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，反应达平衡时生成NH₃的浓度为0.5mol/L，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式可表示为______。

II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在100⁰C时，将0.100molN₂O₄气体充入lL恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

(1)该反应的平衡常数表达式为______；从表中数据分析：c₁ ______c₂、c₃______c₄(选填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线。

(3)在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为______。

(4)若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂ 气体的转化率为______；其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是______ (填字母）。

A.减小NO₂的浓度   B.降低温度       C.增加NO₂的浓度

D.升高温度       E.再充入一定量的He

(5)向容积相同、温度分别为T₁和T₁的两个密闭容器中分别充入等量NO₂，发生反应：2NO₂ N₂O₄(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO₂的百分含量分别为a₁和a₂。巳知T₁<T₂,则a₁____a₂ (选择A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能