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    31．34 g NH3中约含有 个NH3分子.在标准状况下约占 L. 将其全部溶于水中得到0．5 L溶液.物质的量浓度为 mol·L-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （10分）质量为34 g的NH3其物质的量是      mol，在标准状况下的体积约为       L 。0.1 mol H2S中有约          个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为          。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸          mL。

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    （10分）质量为34 g 的NH3其物质的量是       mol，在标准状况下的体积约为        L 。0.1 mol H2S中有约           个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为           。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸           mL。

     

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    质量为34 g 的NH3其物质的量是       mol，在标准状况下的体积约为        L 。0.1 mol H2S中有约           个氢原子；相同质量的NH3和H2S中分子个数比为           。配制100 mL浓度为1 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%密度为1.84 g/cm3的浓硫酸           mL。

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    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）合成氨工业中，合成塔中每生成2mol NH3，放出92.2kJ热量．
    ①工业合成氨的热化学方程式是
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    ．
    ②若起始时向容器内放入2mol N2 和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）184.4kJ．
    ③已知：（如图1所示）

    1mol N-H键断裂吸收的能量约等于
    391
    391
    kJ．
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3 和CO2 为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H20（l），该反应的平衡常数和温度的关系如表所示：
    T/℃ 165 175 185 195
    K 111.9 74.1 50.6 34.8
    ①△H
    ＜
    ＜
    （填“＞”、“＜”或“=”）0．
    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3 和CO2 的物质的量之比（氨碳比）
    n(NH3)
    n(CO2)
    =x    ，碳比（x）与CO2 平衡转化率（α）的关系如图2所示．α 随着x增大而增大的原因是
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    c（NH3）增大，平衡正向移动
    ．
    ③图2中的B点处，NH3的平衡转化率为
    32%
    32%
    ．

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