（14分）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于          。
（1）酸性溶液c(H⁺)     （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。
人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H⁺)=         mol/L。
食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                       。
（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是         （填序号）。
①溶液中c(H⁺)    ②酸的物质的量浓度    ③完全中和时，消耗NaOH的质量
（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是      （填序号，下同））, 呈中性的是       , 呈碱性的是       。
（4）氯化铁水解的离子方程式为                           ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                            。

（14分）常温时，在稀溶液中c(H⁺)和c(OH^-)的乘积总是等于           。

（1）酸性溶液c(H⁺)      （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH^-)，pH       7。

人的胃液中含有盐酸，经测定某人胃液的pH为2，则其中的c(H⁺)=          mol/L。

 食醋常用于食品调味，其主要成分为醋酸，醋酸的电离方程式为                        。

（2）室温下，pH均为3的盐酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是          （填序号）。

① 溶液中c(H⁺)     ② 酸的物质的量浓度     ③ 完全中和时，消耗NaOH的质量

（3）在①NaCl、②CH₃COONa、③NH₄Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是       （填序号，下同））, 呈中性的是        , 呈碱性的是        。

（4）氯化铁水解的离子方程式为                            ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是                             。

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c（H^＋）之比为2∶1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa  c．NaHCO₃  d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c（Na^＋）＝2c（SO）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：
K_a·K_h＝K_w
⑥反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol^-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol^-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol^-1。
其归纳正确的是