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    25℃时pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后.pH= 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    求25℃时以下溶液的pH

    (1)pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合后，pH＝________．

    (2)pH＝10和pH＝12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH＝________．

    (3)pH＝2的硫酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，pH＝________．

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    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)

    A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
    C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
    ①则该温度下水的Kw＝                 。
    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =      ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =     ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=        。

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    （1）25℃时，某NaCl溶液中c(Cl–)＝1×10－4 mol·L–1，则该溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝      
    （2）25℃时，将0.1 mol·L–1NaOH溶液与0.06 mol·L–1的H2SO4溶液等体积混合(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH＝     。25℃时，pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近             。
    （3）25℃时，下列四种溶液中，①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L–1的盐酸 ③0.01 mol·L–1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①︰②︰③︰④是：      (填字母)
    A．1︰10︰100︰1000B．0︰1︰12︰11
    C．14︰13︰12︰11D．14︰13︰2︰3
    （4）某温度(t℃)时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，
    ①则该温度下水的Kw＝                 。
    ②在该温度下测得某溶液pH＝3，则该溶液中c(H＋)∶c(OH－)＝________。
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=______________
    （5） 纯水中c(H+)=5.0×10–7 mol·L–1，则此时纯水中的c(OH–) =      ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10–3 mol·L–1，则c(OH–) =     ；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH–)=5.0×10–2 mol·L–1，则溶液中c(H+)=        。

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    求25℃时以下溶液的pH∶pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合后，pH＝________；pH＝9的NaOH溶液稀释到原来的10倍后，pH＝________，再稀释到原来的1000倍后，pH________；pH＝12的NaOH和pH＝4的H2SO4等体积混合后，pH＝________；pH＝12的NaOH和pH＝1的HCl等体积混合后，pH＝________；pH＝12的NaOH和pH＝2的HCl等体积混合后，pH＝________．

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    （15分）（1）25℃时，0．1 mol·L－1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)＝1010。请回答下列问题：
    ①HA是________(填“强电解质”或“弱电解质”)；
    ②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．c(H+)/c(HA)　   B．c(HA)/(A-)    C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 　  D．c(OH－)
    ③若M溶液是由上述HA溶液V1 mL与pH = 12的NaOH溶液V2 mL混合充分反应而得，则下列说法中正确的是       
    A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+) + c(OH-) = 2．0×10-7 mol·L-1
    B．若V1 =V2 ，则溶液M的pH一定等于7
    C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
    D．若溶液M呈碱性，V1一定小于V2
    （2）若已知在25℃，AgCl的Ksp = 1．8×10-10，现将足量AgCl分别放入：①100 mL 蒸馏水中；②100 mL 0．2mol·L-1 AgNO3溶液中；③100 mL 0．1mol·L-1 AlCl3溶液中；④100 mL 0．1mol·L-1盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(Ag+)由大到小的顺序是          （用序号连接）
    （3）若1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH ＝－99kJ·mol－1，单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，则由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH =         
    （4）对于2NO2(g)N2O4(g) ΔH < 0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。则下列说法正确的是    。

    ①．A、C两点的反应速率：A>C
    ②．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    ③．B、C两点的气体的平均分子质量：B<C
    ④．由状态B到状态A，可以用加热方法 
    （5）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L-1的氯化铜溶液的装置示意图：
    请回答：
    ① 甲烷燃料电池的负极反应式是           。
    ② 当线路中有0．2 mol电子通过时，阴极增重____g。

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