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    在室温下.0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中.欲使其溶液的pH减小.但又要使醋酸电离程度减少.应采取( ) A 加入少量CH3COONa固体 B 通入少量氯化氢气体 C 提高温度 D 加入少量纯醋酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）

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    在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取


    1. A.
      加入少量CH3COONa固体
    2. B.
      通入少量HCl气体
    3. C.
      升高温度
    4. D.
      加入水

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    在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离度减少，应采取（  ）

    A  加入少量CH3COONa固体    B  通入少量氯化氢气体

    C  提高温度                   D  加入少量纯醋酸

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    （1）常温下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者
    少
    少
    （填“多”、“少”或“相等”）．
    （2）25℃时，将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    （3）25℃时，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将
    A
    A
    ，醋酸的电离度
    B
    B
    ，醋酸的电离平衡常数
    C
    C
    ，水的电离程度
    A
    A
    ．
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01mol/L HCl溶液中由水电离的c（H+）=10-11 mol/L，则KW=
    10-13
    10-13
    ；若在此温度下将pH=a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按体积比1：100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为
    a+b=15
    a+b=15
    ．
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH
    ＞
    ＞
    7（填＞、＜或=），原因是（用离子方程式表示）
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
    ．

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    （1）常温下，0.1mol·L-1的醋酸和0.1mol·L-1的盐酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者____________后者。（填“大于”“等于”“小于”）

    （2）常温下0.1mol·L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应，产生的气

    体前者比后者             。

    （3）在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为（填选项字母，

    下同）       

           A、5                        B、7                      C、3 — 5之间           D、5 — 7之间

    （4）25℃时，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将    。

    A、增大                   B、减小                 C、不变                     D、无法确定

    （5）室温下，向0.1mol·L-1的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不

    影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入              试剂。

    A、碳酸钠晶体    B、醋酸钠晶体      C、滴加少量的硫酸铜溶液       D、水

     

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