题目列表(包括答案和解析)
Ⅰ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。
请你参与实验并回答下列问题：
(1)量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是 ；
A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是 ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是 ；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是 （填序号）。
A．10mL B．100 mL C．200 mL D．500 mL
(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；
(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式： 。
为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积V mL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)
[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液
mL，用
mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去
mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)____________________________________________．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．
A．需要 B．不需要 C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式______________________．
[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为
g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？_________________________________；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作_______________________________．
[方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量
mol/L Na2CO3溶液
mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为
g．
问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．
A．C、V B．
、
C．
D．M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．
A．精确测定Na2CO3溶液体积
mL
B．精确配制浓度
mol/ LNa2CO3溶液
C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中
D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量
g备用
问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响)．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：_______________
方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案________；____________________________________．
方案________；____________________________________．
为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；
(2)加入过量盐酸；
(3)收集并测定生成的气体体积V mL．
问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)
[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；
(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液
mL，用
mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去
mL．
问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)________．
问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定________(填选项编号)．
A．需要
B．不需要
C．均可
问题3：碳酸钙纯度计算公式________．
(1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为
g．
问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？________________；
问题2：本方案中的“冷却”应如何操作________________．
[方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量
mol/L Na2CO3溶液
mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为
g．
问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．
A．C、V
B．
、
C．
D．M
问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．
A．精确测定Na2CO3溶液体积
mL
B．精确配制浓度
mol/LNa2CO3溶液
C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中
D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量
g备用
问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响)．
综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：
方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
方案________；________．
方案________；________．
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