练习册

  • 练习册
  • 试题
    将一定量的氮气.氢气混合气体充入密闭容积中.在一定条件下合成氨气.测得平衡时氮气氢气的转化率分别为.A%.B%.已知A:B＝1:2.则反应前混合气体的平均相对分子质量为 A.8.5 B.10.5 C.12.4 D.15 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为    。

    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为    。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的    （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

    2HN3＝3N2↑＋H2↑

    2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

    2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为    。

    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝    （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：    。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为    。

     

     

    查看答案和解析>>

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   。
    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3＝3N2↑＋H2↑
    2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
    2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为   。
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝   （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为   。

    查看答案和解析>>

         氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。

        （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：

          N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)               △H＝―92.40 kJ·mol－1

          2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)       △H＝―159.47 kJ·mol－1

          NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)    △H＝＋72.49 kJ·mol－1

             则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为  ▲  。

    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为  ▲  。

            该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为

    下图中的  ▲  （填“a”或“b”）。

        （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：

                 2HN3＝3N2↑＋H2↑

                 2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑

         2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为  ▲  。

    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：

                     H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g)

             在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：

             以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中

             a为H2S的平衡转化率与温度关系

    曲线，b曲线表示不同温度下反应

    经过相同时间且未达到化学平衡时

    H2S的转化率。

             若985℃时，反应经t min达到平衡，

             此时H2S的转化率为40%，则反应

    速率v(H2)＝  ▲  （用含c、t的代

    数式表示）。

             请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：  ▲  。

        （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：

                 C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)

             现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤

    粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12

    g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电

    解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极

    反应式为  ▲  。

    查看答案和解析>>

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO(NH2)2的反应如下：
    N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)              △H＝―92.40 kJ·mol－1
    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)      △H＝―159.47 kJ·mol－1
    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(l)   △H＝＋72.49 kJ·mol－1
    则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为   。
    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为   。该反应也可生成A的同分异构体——另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为下图中的   （填“a”或“b”）。

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3＝3N2↑＋H2↑
    2HN3＋Zn＝Zn(N3)2＋H2↑
    2 mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2 L气体，其中N2的物质的量为   。
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S(g)H2(g)＋1/2S2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：以H2S的起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果如右下图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v(H2)＝   （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：   。

    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C(s)＋2H2O(l)＝CO2(g)＋2H2(g)现将一定量的1 mol·L－1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL－1～0.12g·mL－1的煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则A极的电极反应式为   。

    查看答案和解析>>

    某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，常温下，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都有变化，再将其通过足量的过氧化钠固体，气体体积减小，最后混合气体通过红热的铜丝网，经充分反应后气体体积又减少，但仍有剩余气体。以下对混合气体组成的判断正确的是（    ）

    A.一定没有氮气，至少有一氧化碳和氯化氢中的一种

    B.一定有氮气、一氧化碳和氯化氢

    C.一定有氮气，一氧化碳和氯化氢至少有其中的一种

    D.一定有氮气和氯化氢，没有一氧化碳

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案