（2011?闵行区二模）天然水由于长期与土壤、岩石等接触，会溶有一定量的Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-等，这样的水在加热过程中很容易形成水垢．水垢可以看作由多种物质如：CaCO
3、MgCO
3、Mg（OH）
2等中的若干种物质组成的混合物，某学习小组为研究含有Ca
2+、Mg
2+、HCO
3-的自来水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水后，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用足量Ba（OH）
2溶液吸收，得到11.82g沉淀．
（1）通过计算确定A中的碳酸盐是
c
c
（填答案编号）．
a．只有CaCO
3 b．只有MgCO
3 c．既有CaCO
3又有MgCO
3写出计算过程：
n（CO
2）=n（BaCO
3）=
=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO
3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO
3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO
3，又含有MgCO
3n（CO
2）=n（BaCO
3）=
=0.06mol，假设二氧化碳全部来自碳酸钙，则m（CaCO
3）=0.06mol×100g/mol=6g＞5.78g，假设二氧化碳全部来自碳酸镁，则m（MgCO
3）=0.06mol×84g/mol=5.04g＜5.78g，故A既含有CaCO
3，又含有MgCO
3（2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量．若用a CaCO
3?b MgCO
3?x Mg（OH）
2?y H
2O表示原水垢（若a、b、x、y中有为0的，则该项略去，a、b、x、y用最简整数比），通过计算确定原水垢的化学式．
（3）该学习小组用该水垢模拟石灰窑反应，取该水垢与碳粉混合，通入一定量空气（假定不考虑其它气体，N
2与O
2体积比为：4：1），在密闭容器中，用喷灯加热至1000℃左右充分反应后，冷却到室温，测得最后所得气体中各种成分的体积含量如下：
O
2：0.3%；CO：0.4%；CO
2：42.5%；其余为N
2．[已知：Mg（OH）
2分解温度为270℃左右，MgCO
3分解温度为400℃左右，CaCO
3分解温度900℃左右]．
求该小组所取水垢和碳粉的质量比（结果保留2位小数）．
