有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是

　　A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验

　　B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

　　C．NH₃·H₂O不稳定，实验室可用NH₄Cl和石灰水制取氨气

　　D．NH₃液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂

　　在一定条件下，Cl₂与NH₄Cl可发生如下反应：

　　xCl₂＋yNH₄Cl＝yNCl_x＋(x＋y)HCl，则该氮的氯化物的化学式为

[　　]

　　已知30℃时几种盐的溶解度(g/100g H₂O)：

　　1862年比利时的索利维以CO₂、NH₃、水为原料制得纯净的Na₂CO₃，叫索尔维法，其主要操作是：①在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂制得小苏打；②再把小苏打焙烧，制得纯碱，CO₂循环使用；③在析出小苏打的母液中加入生石灰，NH₃循环使用．

　　1943年我国著名科学家侯德榜先生，冲破了“索尔维法”的技术封锁，并加以改进，用固体NaCl代替生石灰加入母液中，使NH₄Cl晶体析出，生产出纯碱和NH₄Cl，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．

(1)写出在氨化饱和NaCl溶液中通入CO₂的化学方程式：________，该方法能制得小苏打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO₂，然后再通入NH₃制得NaHCO₃的原因是________．

(3)在析出小苏打后的母液中加入生石灰发生反应的化学方程式为________．

(4)“侯氏制碱法”的化学原理中涉及的化学反应类型有________．

(5)“两法”相比，侯氏制碱法的优点是________．

　　工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶．它的反应原理可以用下面方程式表示：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

　　NH₄HCO₃＋NaCl(饱和)＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl

　　以上反应总结果是放热反应．请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO₃结晶．可供选择的实验用品有：20％的盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器．

(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C、…符号标明．所有仪器的简要画法请见下面的两点说明．

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接等，在示意图中不必画出．如需加热，可在需加热的仪器下方标出“△”表示．

(2)写出上图中用A，B，C，…各玻璃容器中盛放的物质的化学式或名称．

(3)利用本题所提供的实验用品，判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶．

　　工业制备纯碱的方法是氨碱法．其主要过程是：

　　①冷却时将氨气通入食盐水，制得饱和的氨化盐水；②在加压时通入CO₂，发生反应：

　　NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃；

　　NH₄HCO₃＋NaCl＝NaHCO₃↓＋NH₄Cl；

　　然后将滤出的小苏打焙烧制得纯碱：

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O；

　　母液中的NH₄Cl可加入Ca(OH)₂回收氨，反应为：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂＝CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O，但大量生成的CaCl₂用途不大，难以处理．1942年我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法进行了改进．他将析出NaHCO₃后的母液于5～10℃加入食盐粉末，使原来不易结晶的NH₄Cl析出晶体，供化肥和其他工业使用．侯氏制碱法成为世界上生产纯碱的重要方法．通过上面资料回答：

(1)氨碱法除回收NH₃循环使用外，还有哪些物质可回收使用？

(2)侯氏制碱法除不必生产难以处理的CaCl₂外，从原料NaCl的利用上分析，最主要的显著优点为________________________________________．

(3)氨碱法及侯氏制碱法都要用到有关物质的溶解度数据，现列出下表：(单位：g/100g H₂O)

a．为什么侯氏制碱法使NH₄Cl晶体析出选在5～10℃？

b．氨碱法在②中反应温度在20℃左右，为什么会有NaHCO₃晶体析出？