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    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，电离平衡常数：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		 3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：
    a＞b＞d＞c
    a＞b＞d＞c
    ；（填编号）
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：
    A
    A
    ；
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）?c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是
    HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大
    HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大
    ，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）
    大于
    大于
    醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：
    稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小
    稀释后，HX电离生成的c（H+）小，对水的电离抑制能力小
    ；
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
    c（CH3COO-）-c（Na+）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．（填准确数值）．

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    25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因
    A-+H2O=HA+OH-
    A-+H2O=HA+OH-
    （用离子方程式表示）；
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
    ＞
    ＞
    0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
    （3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A-）=
    0.05
    0.05
    mol?L-1；
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
    ＞
    ＞
    7 （填＞、＜、=）；
    （5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3     B．NH4A        C．（NH4）2SO4         D．NH4Cl
    按pH由大到小的顺序排列
    A＞B＞D＞C
    A＞B＞D＞C
    （填序号）

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    25℃时，物质的量浓度相等的CH3COOH和NH3?H2O的稀溶液，两者的pH之和为14。有一种不常用的酸碱指示剂，是中性红和次甲基蓝在酒精中的混合溶液，称为“中性红-次甲基蓝混合指示剂”，它恰好能在pH=7的溶液中显紫蓝色。它在酸性溶液中显紫色，在碱性溶液中呈绿色。
    试回答下列问题：
    （1）已知0.05mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.3，试推断0.05mol?L-1CH3COONa溶液的pH为______。
    （2）用NaOH标准溶液（准确浓度接近0.1mol?L-1）测定约0.1mol?L-1的CH3COOH溶液准确浓度的实验方案中，试回答：①中性红-次甲基蓝混合指示剂能否用于本实验的滴定？_________，说明理由：__________；②常用的酸碱指示剂中，_____适用于本实验的滴定，判断滴定终点的方法是_________。

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    ①0.1 L 1 mol·L-1的纯碱溶液逐滴滴入0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；②将0.1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴滴入到0.1 L 1 mol·L-1纯碱溶液中，两种操作产生CO2的体积比为(    )

    A.5∶2                   B.2∶5                    C.2∶1                   D.1∶1

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    (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw＝1×10－13，则该温度　 　25℃（填“＞”“＝”或“＜”），在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 　   　　或          。

    若温度为25℃时，体积为Va、pH＝a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH＝b的NaOH溶液混合，恰好中和.已知Va＞Vb，且a＝0.5 b，则a的取值范围　　　　　　　　。

    （3）若将此温度(t℃)下，pH＝11的苛性钠溶液m L与pH＝1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。

    ①若所得混合液为中性，则m∶n＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②若所得混合液的pH＝2，则m∶n＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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