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    下列物质中能发生消去反应.但不能发生去氧化反应的是 ( ) A . B. (CH3)2CHOH C .CH3CH2C(CH3)2CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     下列说法正确的是

    A. 凡是卤代烃一定能发生消去反应

    B．能发生银镜反应的物质一定属于醛类

    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃，分子中都含有碳碳双键或者碳碳三键

    D．尽管羧酸分子中有碳氧双键，但是不易与氢气发生加成反应

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    有机物A能发生如下图所示的变化．其中，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不含甲基，在一定条件下能发生消去反应．

    填写下列空白．

    (1)A分子所含官能团有________，C的结构简式是________．

    (2)C→D的反应类型是________(填标号)．

    a．氧化反应　b．还原反应　c．加成反应　d．取代反应

    (3)D＋E→F反应的化学方程式是________

    (4)D有多种同分异构体，其中能与金属钠反应且苯环上只有一个取代基的同分异构体有________种．

    (5)A～F六种化合物中能与金属钠反应，但不能与氢氧化钠反应的是________(填标号，下同)；燃烧时消耗的氧气和生成的CO2、H2O之间物质的量之比为11∶9∶5的是________．

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    运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
    （1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______（填序号）
    ①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
    ②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
    ③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
    ④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
    （3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．

    已知：H2C2O4数学公式 CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为______；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______．
    （4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+数学公式O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式______．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）______L．

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    运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
    （1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______（填序号）
    ①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
    ②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
    ③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
    ④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式______．
    （3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．

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    已知：H2C2O4
     浓硫酸 
    .
    △
     CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为______；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______．
    （4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式______．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为______．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）______L．

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    运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
    （1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是    （填序号）
    ①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
    ②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
    ③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
    ④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
    （2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式    ．
    （3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．

    已知：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为    ；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为    ．
    （4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式    ．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为    ．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）    L．

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