（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35．7	35．8	36．0	36_3	36．6	37．0	37．3	39．8
NH4HCO3	11．9	15．8	21．0	27．0	—①	—	—	—
NaHCO3	6．9	8．1	9．6	11．1	12．7	14．5	16．4
NH4Cl	29．4	33．3	37．2[来源:Z|xx|k.Com]	41．4	45．8[来源:Z*xx*k.Com]	50．4	55．3	77．3

（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO₃、NaCl、NH₄C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO₃，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水

       四种盐在不同温度下的溶解度（g／100g水）表

（说明：①>35℃NH₄HCO₃会有分解）

       请回答以下问题：

（1）装置的连接顺序应是          （填字母）。

（2）A装置中盛放的试剂是          ，其作用是               。

（3）在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是                   。

（4）反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO₃晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去             杂质（以化学式表示）

（5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有         （以化学式表示），加入氯化氢，并进行            操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄C1。

（16分）1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃；  NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；

2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，请写出工业合成氨的化学反应方程式                                          ；已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是        （选填字母）。

a．高温  b．低温 c．常温  d．高压  e．低压  f．常压

（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是          （选填字母）。

a．碳酸氢钠难溶于水            b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。

第一位同学：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示

（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

请回答：

①写出甲中发生反应的离子方程式                                        。

②乙装置中的试剂是                        。

③实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是           （填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。

①为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入    气体，再从b管中通入    气体。

②装置c中的试剂为       （选填字母）。

e．碱石灰   f．浓硫酸   g．无水氯化钙

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述）：