新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                           、                         

（3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                

（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________              ____ 

②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______ _                                 。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：

③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）            （3）               

④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                   。

⑤如何准确读出量筒中气体的体积

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

（15分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验,请你帮助完成：

（1）氯气能使湿润的红色布条褪色。使其褪色的微粒的化学式是______         

（2）将氯水在光照上一段时间，溶液颜色逐渐变浅，其有关反应的化学方程式为：

                           、                         

（3）平衡常数（K）表明了封闭体系的可逆反应在给定的温度下进行的程度，对于同一个类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ HCO₃^-＋ H^＋   Ka₁(H₂CO₃)=4.45×10^-7

HCO₃^- CO₃^2-＋H^＋     Ka₂(HCO₃^-)=5.61×10^-11

HClOH^＋＋ClO^-        Ka(HClO)=2.95×10^-8

请依据以上电离平衡常数，请写出将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：                                

（4）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。

实验一、定性研究：

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应， 有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。   

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______  ___________              ____ 

②依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______ _                                 。

实验二、定量研究：

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状  碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加（不考虑HClO的分解）。

请回答：

③写出仪器（1）与仪器（3）的名称：（1）            （3）               

④为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是                                   。

⑤如何准确读出量筒中气体的体积

a．________      _   ________      _   ________      _   ________ 

b．上下移动量筒至量筒内液面与水槽液面相平

c．                                      ________      _   ________

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气。

I．工业上通常采用电解法制氯气：观察右图，回答：

（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为　　　　 。

（2）电解反应的化学方程式为　　　　 。

II．某学生设计如右图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：

（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为　　 ▲　　 ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是　　 ▲　　 。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是　　 ▲　　 。

（3）C装置的作用是　　 ▲　　 。

（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是　　 ▲　　 。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)　　 ▲　　 。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进　　 ▲　　 。

（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是　　 ▲　　 。

A．食盐　　 B.食醋　　　 C.烧碱　　　 D.纯碱