已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．常温常压下，E单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积．
（1）B、C两种元素的元素符号：B：；  C：．D在元素周期表中的位置为．
（2）A₂E的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出A₂E燃烧反应的热化学方程式：．
（3）CA的电子式为；CA与水反应放出气体的化学方程式为．
（4）甲、乙、丙分别是B、D、E三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式，．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（5）用D单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A＜C＜B＜D＜E．又知A原子的p轨道为半充满，其形成的氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的．D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满．B⁺离子比D原子形成的离子少一个电子层．C与B可形成BC型的离子化合物．E的原子序数为29．
请回答下列问题：
（1）B、C、D的电负性由小到大的顺序为（用所对应的元素符号表示）．B分别C、D形成的常见化合物中，熔点较高的是（写化学式）：C的气态氢化物易溶于水的原因是．
（2）A的常见气态氢化物和D的气态氢化物相遇会剧烈反应生成化合物甲，则甲中含有的化学键有．原子序数比A少l的元素X可与氧元素形成化合物XO₂，则1mol该化合物中含有的σ键为 mol．
（3）E原子的基态电子排布式为．元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为．

已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大．已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体．C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为17，质子数之和为31．D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大．根据以上信息回答下列问题：
（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（3）A与B能形成离子化合物A₅B，A₅B中既含离子键又含共价键，其电子式为，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是．
（4）碳酸盐DACO₃溶液与稀硫酸混合，当生成11.2L（标准状况）气体（不考虑气体溶解）时放热6.32kJ，写出该反应的热化学离子方程式．
（5）美国国家科学院（National Academy of Sciences）正式发表了题为《行星系统中有机生命的限制》的研究报告．报告称，在温度、压力、物质基础以及能源供给方式都与地球迥异的地外行星上，如果存在生命，它们完全没有必要以地球生命的形式存在． 有学者提出，在大气中充满B元素单质并含有丰富的A的化合物的星球上可能存在“B基生命”而不是“碳基生命”．科学家猜想这样的星球上可能会存在着一种组成结构与BA₃、B₂A₄类似的系列化合物如B₃A₅、B₄A₆等．该系列化合物的通式为（用元素符号表示）．有B₂A₄与另外两种等物质的量的该系列中的化合物组成的混合蒸气，在足量氧气中充分燃烧，只生成B元素的单质和水，且B元素的单质和水的物质的量之比为1：2，则另外两种化合物是（写化学式）．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，1mol配合物与足量的AgNO₃溶液反应能立即生成3molAgCl．F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）
（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是．F元素原子的最外层电子数为个．
（2）B₃^-离子分别与AC₂、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为；B₃^-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为
（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（4）E³⁺的核外电子排布式是，ECl₃形成的六配位的配合物化学式为．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如右图，F为球（“黑”“白”）

已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下图所示的转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，A、C中含有相同元素，该元素在元素周期表中的位置为．
（2）若A元素属于短周期主族金属元素，B为白色固体，C为淡黄色固体，D是具有氧化性的单质，则A与D直接反应生成C的条件为．
（3）若A、B、C、D分别为C、CO、CO₂、O₂，已知A、B的燃烧热分别为△HA=-393.5 kJ?mol-1、△HB=-283.0  kJ?mol-1，则A与D反应生成B的热化学方程式为．
（4）若A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，D是能使品红溶液褪色的气体，A电离出的阴离子的电子式为；C转化为B的离子方程式为．
（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则A、C两溶液混合的现象为；D溶液逐滴滴入A中直至过量，反应过程中的现象为．
（6）若B是相对分子质量为64的氧化物，含氧50%，B气体通入H₂S的溶液中出现淡黄色浑浊现象，其中发生反应的化学方程式为，当用NaOH吸收B，且吸收液呈中性时，溶液中离子浓度c（Na⁺）=．