某探究小组的同学研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：
甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe（OH）₂．
乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理，设计原电池制备Fe（OH）₂．
丙方案：按图实验，制备Fe（OH）₂．
丁方案：按图实验，制备Fe（OH）₂（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）．

回答下列问题：
（1）在甲方案中，所用的FeSO₄样品通常部分被氧化，写出在配制FeSO₄溶液时，其操作过程及发生反应的离子方程式：______．
（2）在乙方案中，正极的电极反应式是______．你认为该方案是否可行？______（填“可行”或“不可行”），若不可行请说明理由（若可行，则该空不需回答）：______．
（3）在丙方案中，当容器A、B中均加入试剂并塞好橡皮塞后，还需要进行的操作是______．
（4）在丁方案中，在两电极之间的溶液中首先观察到白色沉淀．请写出b电极的电极反应式：______，则其电解质溶液可以是______．

某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

1.该反应的化学方程式为          ；（只写第二步）

2.水槽中盛放的液体最好为         ；（填标号）

A．水 B．饱和石灰水  C．饱和食盐水  D．饱和NaHCO₃溶液

【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，

滴加AgNO₃溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

3.该实验设计的错误之处              ；

【实验三】

步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶

液的pH（下同）。测得pH = 3.26。

步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，

加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

4.判断该反应中有氯化氢生成的依据是               ；

5.假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水。往反应后的溶液中加水稀释到100.00

 mL，取20.00 mL稀释液，加入10.00 mL浓度为0.01 mol·L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为        mL