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    22．浓硫酸与甲酸共热可发生反应.生成一氧化碳: HCOOH CO↑+H2O 用一氧化碳还原铁的某种氧化物(FexOy)的装置如下图: 硬质玻璃管B中盛有FexOy粉末.试回答: ⑴B中FexOy与CO作用的化学方程式 . ⑵C装置的作用是 . ⑶尾气点燃在何时进行 . ⑷本实验需用到A.B.C三个酒精灯.点燃酒精灯的先后顺序是 . ⑸用CO还原0.58 g FexOy.将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水后.得到1.0 g 白色沉淀.则FexOy中的x值为 .y值为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是                (　　)。

    A．香叶醇的分子式为C11H18O 
    B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 
    C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应 
    D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面 

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    芳香族化合物X可发生如下的相互转化关系。已知W中含有两个相同的含氧官能团。

    (1)Z的名称为________________，Z在浓硫酸存在的条件下，与甲醇共热的化学方程式为

    ______________________________。

    (2)W的分子结构可表示为：

    (其中C7H7和A为未知部分)，已知X中只有一个甲基，则X的结构简式为(不能用代码表示)________________________。

    X能发生的反应类型有___________________(填序号)。

    A.取代反应                                       B.加成反应

    C.消去反应                                       D.氧化反应

    (3)若X的多种同分异构体中，除C7H7—(含苯环)结构不同外，其余部分均与X的结构相同，写出它们的结构简式：________________________________________________。

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    （1）实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH浓硫酸========H2O+CO↑，实验的部分装置如下图所示。制备时先加热浓硫酸至80℃—90℃，再逐滴滴入甲酸。

    Ⅰ制备CO     Ⅱ        Ⅲ收集CO
    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂。
                              
    分液漏斗 长颈漏斗    蒸馏烧瓶    集气瓶   温度计
    ②装置Ⅱ的作用是                                        。
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸斥制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2·4H2O]晶体。相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4 NaHCO3="=" Cu（OH）2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2·CuCO3+4HCOOH+ 5H2O="=2" Cu（HCOO）2·4H2O+ CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：

    ③步骤ⅰ是将一定量CuSO4·5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是       。
    ④步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到           （填写实验现象），说明温度过高。
    Ⅱ、甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2·CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质。在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次，晾干，得到产品。
    ⑤“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是                                。
    ⑥用乙醇洗涤晶体的目的是                                              。

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    （共16分）Ⅰ．（1）硫酸铜晶体的溶解度虽大，但溶解过程较慢，实验室常用热水配制以加快溶解速率，但常常会产生浑浊，请简要说明原因______________________，如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液____________________；
    （2）稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的化学反应______________________________________________
    Ⅱ．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

    A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
    B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为m mol?L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V1 mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗酸的体积V2 mL。
    回答下列问题：
    (1)正确的操作步骤的顺序是(填写字母)
    ________→________→________→________→________；
    (2)终点到达的现象是________________________；
    (3)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果影响________，滴定前仰视读数滴定后俯视读数对测定结果影响________ ；(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
    (4)该烧碱的百分含量是________。

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    工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。

    （1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  △H=-197 kj／mol。开始时在10 L的密闭容器中加入4．0 mol SO2（g）和10．0 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出197kJ的热量，该温度下的平衡常数K=    ，升高温度K将    （填“增大、减小或不变”）。

    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：

    2SO2（g）+O2（g）       2SO3（g），达到平衡后，改变下述条件，SO2、O2、SO3的平衡浓度都比原来增大的是    （填字母）。

    A．恒温恒容，充入2mol SO3    B．恒温恒容，充入2mol N2

    C．恒温恒压，充入1 mol SO3   D．升高温度

    （3）在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学兴趣小组的同学探究了其他条件不变时，改变某一条件时对上述反应的影响，并根据实验数据作出了下列关系图。下列判断中正确的是    （填字母）。

    A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

    C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

    D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

    （4）某实验小组设想如下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：    。

    （5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

    SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    △H1=-197 kJ／mol；

    H2O（g）=H2O（1）    △H2=-44 kJ／mol：

    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（1）  H3=-545 kJ／mol。

    写出SO3（g）与H2O（1）反应的热化学方程式是    。

    （6）由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，SO42-和CO32-的浓度之比    。[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1．3x10-10，KsP（BaCO3）=5．2x10-9]。

     

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