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    27．反应N2+3H2 2NH3在固定容积的密闭容器中进行并达到平衡状态.此时c(N2)=3.5mol/l.c(H2)=11mol/L.c(NH3)=5mol/L. 求:(1)该温度下.反应的平衡常数是多少 ? (2)N2和H2的起始浓度. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中。

    编号

    改变条件

    合成氨的速率

    ①

    增大N2和H2浓度

     

    ②

    升高温度

     

    ③

    压缩体积

     

    ④

    使用铁触媒作催化剂

     

    ⑤

    容器体积不变，通入氖气

     

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    在固定容积的密闭容器里，进行合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将合成氨的速率的变化填入空格中．

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    在固定体积的密闭容器中，发生：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，右图表示在时间t0～t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件）（　　）

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    在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2＋3H2 2NH3　△H＜0：，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（     ）

    ①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

    A．①⑤        B．①②⑤         C．③⑤         D．②④⑤

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    在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

     N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2

    ①试判断K1       K2（填写“>”“=”或“<”）。

    ②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g) NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ =         。

     

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