A、B、C、D、E五种元素，C和D原子序数分别比E和A的原子序数大1，B和D的离子具有相同的电子层结构，B是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。A元素在其最高价氧化物中含量是40%，在其氢化物中的含量是94.1%，A元素原子中质子、中子、电子数相等。18 g C的单质与足量的稀硫酸反应，在标准状况下，生成22.4 L氢气。C元素原子中有14个中子。则：

(1)A、B、C、D、E各是(填写元素符号) _________________________________________。

(2)A、B、C、D、E在周期表中的位置依次是____________________________________。

(3)A、B、C、D、E中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是____________。

(4)现行元素周期表中得电子能力最强的元素是_________________，失电子能力最强的元素是______________。

(5)随着周期表的逐步完善，用发展的观点分析，元素周期表中得失电子能力最强的元素是否会发生变化?

__________________________________________

A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子数的3倍。判断A、B、C、D各是什么元素，并比较A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物溶液酸、碱性的相对强弱。

    (1)A_____、B_____、C_____、D_____。(填元素符号)

    (2) _____ (填酸性或碱性)：_____＞_____＞_____。(填分子式)

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的原子具有最简单的原子结构；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C原子最外层电子数比D少1；E与A，D与F分别同主族；G元素的原子半径在同周期主族元素中最小。

(1)写出元素符号：E_____________，F_______________。

(2)由A、C、G形成的化合物CA₄G中含有的化学键类型为_______________、______________。

(3)G的单质和FD₂的水溶液均具有漂白性，二者漂白作用原理________________(填“是”或“否”)相同。若二者以等物质的量混合，将生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________________。

(4)A与B形成的化合物种类繁多，试写出其中两类物质的通式：___________、___________。

A、B、C、D四种元素原子序数依次增大，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个；B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO₂能生成A单质；C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g C与足量的盐酸反应时，在标准状况下放出2.24 LH₂；D是第三周期中原子半径最小的元素(不含稀有气体)。

(1)A、B、C、D分别为________、________、________、________(填元素符号)。B、D的原子结构示意图分别为_________，_________。

(2)写出C的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：____________________________。

(3)比较D的气态氢化物与H₂S、HF的稳定性：________＞________＞________。

A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的原子具有最简单的原子结构；B的某种单质是自然界中硬度最大的物质；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C原子最外层电子数比D少1；E与A，D与F分别同主族；G元素的原子半径在同周期主族元素中最小。

（1）写出元素符号：E_____________、F_____________。

（2）由A、C、G形成的化合物CA₄G中含有的化学键类型为_____________、_____________。

（3）G的单质和FD₂的水溶液均具有漂白性，二者漂白作用原理_____________（填“是”“否”）相同。若二者以等物质的量混合，将生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式_______________________________________。

（4）A与B形成的化合物种类繁多，试写出其中两类物质的通式___________、___________。