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    实验室以常温均为气态的X和Y为反应物合成有机物Z.当向密闭容器中充入2mol X和1mol Y.在一定条件下建立如下平衡:2X Z (g) (1)其他条件不变,向上述平衡体系中再充一定量的Z,重新建立平衡的过程中正反应速率如何变化? (填“加快 .“减慢 或“不变 ). 重新建立平衡后与原平衡相比,X的体积分数将 (填“增大 .“减小 或“不变 ) (2)“绿色化学 是21世纪化学发展的主导方向.“绿色化学 要求从根本上消灭污染. 其中“化学反应的绿色化 要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中. 若上述反应是工业生产中按“绿色化学 要求合成的有机物Z是甲醇,则X为 Y为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    物质X、Y、Z有如下转化关系：
    请回答下列问题：
    （1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是____________，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为___________________。
    （2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0 ，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为___________________________。
    （3） 若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题：
    ① X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式_________________
    ②含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式___________________
    ③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s)M3+ (aq) + 3OH-(aq)  常温下，M(OH)3的溶度积Ksp = 4.0 × 10-38，要使M3+离子浓度降至10-5mol/L，溶液的PH应调至_________。 (lg2=0.3,lg5=0.7)

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    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
    3/4，W-、Z+、X+的离子半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素。据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置____________，实验室制取W单质的离子方程式是__________________________；
    （2）A、B均由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。其中B是某种家用消毒液的有效成分，则A、B的化学式分别为________、
    _________；
    （3）C是由Y和Z两种元素组成的一种化合物，其中Y和Z的原子个数比为1∶1，则C中含有的化学键类型是
    ____________；
    （4）用B在碱性条件下处理含CN-的工业废水，将得到一种能够参与大气生态环境循环的气体以及
    CO32-、W-等，请写出该反应的离子方程式_________________________（不必配平）。

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    现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质为黑色固体，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
    （1）RY2的电子式是______________
    （2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性________>_______（用化学式表示）
    （3）实验室制取R2Q2的化学方程式是___________________________。
    （4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，在实验室中用甲可以制取Y的单质化学方程式是_______________________。
    （5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有_______，乙的电离方程式是_____________。
    （6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式___________。

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    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为
    第四周期第Ⅷ族
    第四周期第Ⅷ族
    ；Z的氢化物电子式为

    （2）沸点：硒化氢
    ＜
    ＜
    X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为
    Cl-＞O2-＞Al3+
    Cl-＞O2-＞Al3+
    ．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    ．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）
    ①②③
    ①②③
    ．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    AlCl3+3H2O
     △ 
    .
     
    Al（OH）3+3HCl↑
    ．

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    有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所有主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为______；Z的氢化物电子式为______
    （2）沸点：硒化氢______X的氢化物（填“＞”或“＜”）．
    X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为______．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为______，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为______．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）______．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、E2Y3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）右图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式______．
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