(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)
①盐酸中c(H⁺)的浓度更大      ②Cl^—有催化作用     ③SO₄^2—有催化作用
④SO₄^2—有阻化作用            ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)
其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

(10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是______(2分)

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)

①盐酸中c(H⁺)的浓度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃溶液；⑦_____________。(2分)

其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是_③_____(2分)

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率

②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应

③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分)

（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L^-1硫酸的快，可能的原因是_②④_______(2分)

①盐酸中c(H⁺)的浓度更大       ②Cl^—有催化作用      ③SO₄^2—有催化作用

④SO₄^2—有阻化作用             ⑤Al³⁺有催化作用

（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃溶液；

⑦_____________。(2分)

其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。

（本题11分）生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步中NaOH溶液的作用是                （1分）

（2）第②步HNO₃的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式           （2分）

（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O₂与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：

阴极：                            （2分）阳极：                          （2分）

（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK₂CrO₄＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是           （2分）

A．铝片表面有无光滑      B．比较颜色变化       C．比较质量大小       D．比较反应速率大小

（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是                                     （2分）

(16分) 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。

(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。

 (2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：___________      ___________________。

(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，2～3 min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：                      。

(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。

(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO₂，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式