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    己知 CuS04 溶液分别与 Na2C03 溶液.Na2S 溶液的反应情况如下: (1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu2+ + C032- + H20 == Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑ 次要 : Cu2+ + C032- == CuC03 ↓ (2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- == CuS ↓ 次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu(OH)2↓+ H2S ↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中.正确的是[ ] A. CuS <Cu(OH)2<CuC03 B. CuS >Cu(OH)2>CuC03 C. Cu(OH)2>CuC03>CuS D. Cu(OH)2<CuC03<CuS 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。

    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。

    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

     

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    供选择试剂

     Fe3+

    1.9

    3.7

    A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，

    E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3

     Fe2+

    7.5

    11

    Cu2+

    6.0

    10

    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：

    ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。

    ②固体X的化学式为____________。

    ③操作Ⅰ为____________________。

     

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    (9分)某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。
    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。
    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    		供选择试剂
     Fe3+
    		1.9
    		3.7
    		A.氯水，  B.H2O2， C.NaOH，  D.氨水，
    E.CuO，   F.Cu2(OH)2CO3
     Fe2+
    		7.5
    		11
    Cu2+
    		6.0
    		10
    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：
    ①试剂1可以为________________，试剂2可以为________________。
    ②固体X的化学式为____________。
    ③操作Ⅰ为____________________。

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    某校一化学实验小组通过实验分析，确定一红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

    己知:①Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,②Cu2O在空气中加热生成CuO。

    (1)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为__________。

    (2)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，

    在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    供选择试剂

    Fe3+

    1.9

    3.7

    A.氯水， B.H2O2，

    C.NaOH， D.氨水，

    E.CuO，　 F.Cu2(OH)2CO3

    Fe2+

    7.5

    11

    Cu2+

    6.0

    10

    实验小组设计如右图实验方案：

    试回答：

    ①试剂1可以为________________，

    试剂2可以为________________。

    ②固体X的化学式为____________。

    ③操作Ⅰ为____________________。

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    （2009?中山模拟）己知羰基化合物与饱和NaHSO3溶液可以发生以下反应：

    （1）羰基化合物和饱和NaHSO3的反应速率如下：
    羰基化合物 CH3CHO CH3COCH3 C2H5COCH3 CH3CH2CH2COCH3
    产率（1小时内） 88.7 56.2 36.4 23.4
    羰基化合物 （CH3）2CHCOCH3 （CH3）3CCOCH3 C2H5COC2H5 C6H5COCH3
    产率（1小时内） 12.3 5.6 2 1
    可见，取代基对羰基化合物和NaHSO3反应的影响有（写出3条即可）
    ①
    醛比酮容易发生该反应；
    醛比酮容易发生该反应；
    ，
    ②
    苯基酮极难发生该反应；
    苯基酮极难发生该反应；
    ，
    ③
    羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；
    羰基所连的碳上氢原子越少或取代基越多或取代基的碳原子数越多，越难反应；
    ．
    （2）利用以上可逆反应可以分离醛和酮的混合物，请写出能使醛与NaHSO3生成的沉淀重新溶解的试剂的化学式
    HCl、NaOH
    HCl、NaOH
    （写出2种，属于不同类别的物质）
    （3）检验甲基酮（RCOCH3）通常用到下列2步反应来生成难溶于水的氯仿．
    （CH3）2CHCOCH3
    Cl2NaOH
    （CH3）2CHCOCCl3
    NaOH
    △
    A+HCCl3↓
    ①写出第一步反应的化学方程式
    （CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
    （CH3）2CHCOCH3+3Cl2+3NaOH→（CH3）2CHCOCCl3+3NaCl+3H2O
    ；
    ②写出A的结构简式
    （CH3）2CHCOONa
    （CH3）2CHCOONa
    ；
    （4）苯甲醛与在浓NaOH溶液反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，此反应的类型是
    氧化还原反应
    氧化还原反应
    ；分离该反应产物的操作名称是
    萃取（或蒸馏）
    萃取（或蒸馏）
    ．

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    纯净的过氧化钙（CaO2）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定．CaO2?8H2O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如下：
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    根据以上信息，同答下列问题：
    （1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
     
    ；
    （2）操作A的步骤为
     
    ；
    （3）检验“水洗”已经洗净的方法是
     
    ；
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是（己知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）：
    第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2mol?L-1的H2SO4溶液，充分反应：
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
    第三步：逐滴加入浓度为c mol?L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL．
    ①第三步反应完全时的现象为
     
    ；
    ②产品中CaO2的质量分数为
     
    （用字母表示）；
    ③某同学经实验测得产品中CaO2的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）
     
    ．

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