某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO₄·7H₂O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

回答下列问题：

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式________．

(2)由滤液A制AlCl₃溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是________．上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有________和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是________．

(3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是________、________．

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为________(用离子方程式表示)．

(5)测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO₄·xH₂OCuSO₄＋xH₂O，但温度过高，CuSO₄会继续分解为CuO和SO₃．在此实验过程中，称量操作至少进行________次．若测定结果x值偏高，可能的原因是________．

a．加热温度过高

b．加热时胆矾晶体飞溅出来

c．加热后放在空气中冷却

d．所用坩埚事先未干燥(潮湿)

铝是一种重要的金属．

(1)铝在元素周期表中的位置是________．

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为________．

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为________；同温同压下，在浓度和体积均为100 mL　2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量和Al，产生气体的体积比为5∶6，则所加Al的质量为________．

(4)以上述所得AlCl₃溶液为原料制取无水AlCl₃，先制得AlCl₃·6H₂O晶体，主要操作包括________，在干燥的HCl气流中加热AlCl₃·6H₂O晶体，能进一步制取无水AlCl₃，其原因是(结合离子方程式简要说明)________．