9.采取下列措施时不能改变正反应速率的是 A.加入催化剂 B.移除产物 C.升高温度 D.减小反应试剂的浓度 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

I.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1

(2)图2表示该反应进行过程中能量的变化.曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化.该反应是
放热
放热
(选填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-91KJ/mol
;选择适宜的催化剂,
不能
不能
(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热;
(3)该反应平衡常数K的表达式为
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,温度升高,平衡常数K
减小
减小
(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)恒容条件下,下列措施中能使 
n(CH3OH)
n(CO)
增大的有
c
c

a.升高温度;    b.充入He气    c.再充入1molCO和2molH2    d.使用催化剂
II.(13分)某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如下图所示(A装置未画出),其中A为气体发生装置.A中所用试剂从下列固体物质中选取:a.NH4HCO3、b.NH4Cl、c.Ca(OH)2、d.NaOH.
检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯.部分实验现象如下:铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解.
(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是
a
a
(填备选试剂的字母);此时A中主要的玻璃仪器有
试管、酒精灯(导管)
试管、酒精灯(导管)
(填名称).
(2)A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收,写出任意一个B中发生反应的化学方程式:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(3)对于C中发生的可逆反应,下列说法正确的是
a
a

a.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率
c.该反应在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是4:5
(4)请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图,并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式.
(5)待实验结束后,将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中,产生无色混合气体甲,溶液呈中性,则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
0.25
0.25
mol,甲在标准状况下是
2.8
2.8
L(忽略气体的溶解).

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平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气

体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。

   (1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2molA气体和2molB气体后发

生如下反应:   A(g)十B(g) C(g)         

20s后,反应达到平衡状态,生成lmolC气体,放出热量Q1kJ。回答下列问题。

   ①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为            ,求出该反应的平衡常数        

           

②保持容器温度和容积不变,若改为向其中加入1molC气体,反应达到平衡时,吸收热量QkJ,则Q1与Q2的相互关系正确的是              (填字母)。

  (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a

(2)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下,在容积为2L的密闭容器中进行该反应,其相关 其相关数据见下图:

     

①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是                               

②3tmin时对反应体系采取了一个措施,至4tmin时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的变化曲线。

 (3)常温下,将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸

  溶液中,充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)

  ①如果溶液pH=7,此时V的取值       20.00(填“>”、“<”或“="),而溶液中。c(Na+)、

  以的大小关系;

                                                  

  ②如 果  V=40.00,则 此 时 溶液 中                    

                     mol·L-1

(4)某温度条件下,若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合,在适当压强和催化剂

 作用下可制得甲烷,己知:

 

 则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:                             

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(每空3分,共12分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:

(1)在500℃,从反应开始到刚好达到平衡,氢气的平均反应速率ν(H2)=                    (用图中相应字母表示)            

(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是               (填序号)

a  氢气的浓度减少      b  正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动

c  甲醇的物质的量增加   d  重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)增大

(3)从反应的方向判断,正向进行的反应­          (填序号:A. 高温时  B.低温时 C.任何温度都能  D.任何温度都不能)自发进行。

(4)在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是                        

               (答两点即可)

 

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(每空3分,共12分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:

(1)在500℃,从反应开始到刚好达到平衡,氢气的平均反应速率ν(H2)=                     (用图中相应字母表示)            

(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是                (填序号)

a  氢气的浓度减少       b  正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动

c  甲醇的物质的量增加   d  重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)增大

(3)从反应的方向判断,正向进行的反应­           (填序号:A. 高温时  B.低温时 C.任何温度都能  D.任何温度都不能)自发进行。

(4)在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是                        

                (答两点即可)

 

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(每空3分,共12分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据题意完成下列各题:

(1)在500℃,从反应开始到刚好达到平衡,氢气的平均反应速率ν(H2)=                     (用图中相应字母表示)            

(2)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系的体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是                (填序号)

a  氢气的浓度减少       b  正反应速率加快,逆反应速率变慢,平衡正向移动

c  甲醇的物质的量增加   d  重新平衡时c(CO)/c(CH3OH)增大

(3)从反应的方向判断,正向进行的反应??           (填序号:A. 高温时  B.低温时 C.任何温度都能  D.任何温度都不能)自发进行。

(4)在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是                        

                (答两点即可)

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