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    13．pH相同的氨水.KOH和Ba(OH)2溶液.分别用蒸馏水稀释到原体积的100倍.稀释后3种溶液的pH大小叙述正确的是 A.仍相等 B.氨水最大 C.KOH最大 D.Ba(OH)2最大 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    回答下列问题：
    （1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
    8
    8

    （2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
    ＞
    ＞
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m
    =
    =
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（　　）

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    下列溶液均处于常温下，有关叙述正确的是（　　）
    A、pH相同的氨水与硫酸等体积混合，所得溶液呈中性B、向水中通入氨气，水的电离平衡逆向移动，Kw不变，溶液的c（OH-）增大C、向水中加入少量CH3COONa晶体，水的电离平衡正向移动，溶液的c（H+）增大D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍

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    （1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用
    甲基橙
    甲基橙
    作指示剂，滴定终点溶液颜色变化
    黄到橙
    黄到橙
    ，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响 填空）
    偏高
    偏高
    ，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度
    偏高
    偏高
    ，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度
    偏低
    偏低
    ．
    （2）PH相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相同，则m
    =
    =
     n（ 选填＞、＜、=），若改用PH相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m
    ＞
    ＞
     n（ 选填＞、＜、=）．

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    等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同B、NaOH溶液中水电离产生的c（OH-）较小C、用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等D、加入少量NH4Cl（s），pH均减小

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