21．写出以下化学方程式或离子方程式 (1)由电石制取电石气的化学方程式 ▲ . (2)金属锰熔点很高.一般用铝热反应制取.写出二氧化锰与铝在引发剂作用下的反应方程式 ▲ . (——青夏教育精英家教网—

21．写出以下化学方程式或离子方程式 (1)由电石制取电石气的化学方程式 ▲ . (2)金属锰熔点很高.一般用铝热反应制取.写出二氧化锰与铝在引发剂作用下的反应方程式 ▲ . (3)向FeBr2溶液中通入足量的氯气.充分反应.写出反应的离子方程式 ▲ . 【查看更多】

用化学方程式解释以下事实．
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：

SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

．
（2）氢氟酸可以用来刻蚀玻璃：

SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O

．
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：该氧化物与盐酸反应的离子方程式：

Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O

．该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

Al₂O₃+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）₄]

．

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完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)₂的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式

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完成以下离子方程式或化学方程式：

（1）实验室制备氯气的离子方程式

（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式

（3）实验室制备氨气的化学方程式

（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式

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完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)₂的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式

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以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式为

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

.

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O

（2）装置A中的烧瓶内固体可选用

AD

（选填以下选项的代号）．
A．生石灰 B．二氧化硅 C．五氧化磷 D．烧碱
（3）B装置的作用

干燥氨气

；E装置的作用

除去氯气中的氯化氢

（4）通入C装置的两导管左边长、右边短，原因是

因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应

（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式

8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂

（6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理？

将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管或气球收集等

．

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