常温时下列物质的水溶液.其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．Na2SO4——青夏教育精英家教网—

常温时下列物质的水溶液.其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．(NH4)2SO4 C．KNO3 D．Na2SO4 【查看更多】

常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^－1的两溶液HA、BOH．其中HA溶液的pH＞1，BOH溶液中＝10¹²，则下列有关说法正确的是
[　　]
A．	HA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度
B．	将HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH值变化前者大于后者
C．	若两溶液混合时：V(BOH)≥V(HA)，则必有混合液中c(B⁺)＞c(A^－)
D．	将HA、BOH混合，若所得溶液的pH＝7，则溶液中必有c(B⁺)＝c(HA)＋c(A^－)

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盐W的饱和溶液在电解时的产物能发生如下图所示的系列变化．图中每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物(反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已经略去)．已知：A、B、C、D、E在常温常压下均是气态物质，A的水溶液pH大于7，W的饱和溶液pH小于7，反应①属于置换反应．

回答下列问题：

(1)

A的电子式为________

(2)

反应的化学方程式________

(3)

反应的离子方程式________

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____

A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]

（2）常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）大量共存。

②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：

。

③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH= 。

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____
A．c(HA)＜c(A^－)                     B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)              D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：
                                                  。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=            。