A.(4×10^-9+1×10^-12)

B.(8×10^-9+1×10^-12)?

C.5×10^-10?

D.5×10^-12??

pH=9 的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4︰1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为（单位：mol·L^－1）                                      （   ）

A．×(4×10^－9+1×10^－12)                 B．×(8×10^－9+1×10^－12)

C．5×10^－10                              D．5×10^－12

为减少和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．甲醇是一种可再生燃料，它的沸点为64.7℃．有科学家提出绿色构想：把含有CO₂的空气或工业尾气通入碳酸钾溶液中，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想流程如下：（相对原子质量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

试回答下列问题：
（1）写出分解池中发生反应的化学方程式______．
（2）在2×10⁵Pa、300℃合成塔中，若有CO₂与H₂反应生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：_____________．
（3）在合成塔中发生的是放热反应，高温不利于甲醇的生成，合成塔中维持300℃的较高温度的原因可能是______；若要提高甲醇的产率，可采取的措施有（写2条）：______、______．
（4）甲醇的一个重要作用是制燃料电池，常用KOH作电解质溶液，负极的电极反应式为：______．
（5）常温常压下，饱和CO₂水溶液的pH=5.6，c （H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1，若忽略水的电离和H₂CO₃的二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K=______（计算结果保留2位有效数字，己知10^-5.6=2.5×10^-6）．
（6）某同学拟用沉淀法测定空气中CO₂的体积分数，他查得CaCO₃、BaCO₃的溶度积常数分别为4.96×10^-9、2.58×10^-9，该同学应该选用较合适的试剂是______（填字母）．
A．Ba（OH）₂溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）₂溶液
C．BaCl₂和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl₂溶液．