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    20．在25℃时.某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L.下列有关该溶液的叙述正确的是 A.该溶液一定呈酸性 B.该溶液一定呈碱性 C.该溶液的pH值可能为1或13 D.无法确定 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)＝10－13 mol/L．有关该溶液的叙述正确的是：

    [　　]

    A．

    该溶液的pH值可能为1

    B．

    水的电离受到促进

    C．

    水的离子积将变小

    D．

    该溶液的pH值一定为13

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    在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)＝10－13 mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是

    A．

    该溶液一定呈酸性

    B．

    该溶液一定呈碱性

    C．

    该溶液的pH可能为1

    D．

    该溶液的pH一定为13

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    （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=__________。
    （2）在温度T时，某溶液中c(H+)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积KW＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)= 5×10-4mol/L，则溶液中c(OH-)= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_________________ mol/L 。

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    (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
    (2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间
    (3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度         ，醋酸的电离平衡常数       ，水的电离程度        。
    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定
    （4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
    （5）室温下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）         ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        

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     (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

    (2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。

    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间

    (3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度          ，醋酸的电离平衡常数        ，水的电离程度         。

    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定

    （4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。

    （5）室温下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        

     

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